时间:2017-08-08 03:46:54
1、填空题 （1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （6分）在25℃时，对于0. 1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
将 （填“增大”、 “减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为
参考答案：（1）增大（1分）
（2）小于（1分） 
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）大于（1分） c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
本题解析：（1）氨水中存在着电离：NH3·H2O
NH4++OH-,若向氨水中加入少量硫酸铵固体,则c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，此时溶液中变大。
（2）混合后，溶液的溶质为(NH4)2SO4，存在NH4+的水解
，溶液显酸性；且其离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。
（3）若二者的体积相等，则所得溶液溶质为(NH4)2SO4，显酸性；要使溶液则中性，则需硫酸的量较少。电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）。
考点：水解与电离；电解质溶液
点评：本题是对电解质溶液的综合考查。解题时，应首先判断溶液的溶质，其次根据电离水解，判断溶液中的离子种类以及溶液的酸碱性，最后再写出三个守恒式即可。
本题难度：一般
3、选择题 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
A．①②⑤
B．①④
C．③④⑥
D．④
参考答案：D
本题解析：①将水煮沸，仍呈中性，不符合题意；②向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故不符合题意；③向水中通入CO2气体抑制了水的电离，不符合题意；⑤向水中加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠水解促进水电离，水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，不符合题意；⑥向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，不符合题意。
本题难度：一般
4、选择题 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 写出下列物质的电离方程式：
NH4NO3 ==?
H2SO4 ==? ?
NaHSO4==?
参考答案：NH4NO3 == NH4++NO3-
H2SO4 == 2H++SO42-
NaHSO4== Na++ H++SO42-
本题解析：
本题难度：一般