时间:2017-08-08 03:45:27
1、选择题 下列方程式中是某种盐的水解方程式的是（ ）
A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．Zn-2e-=Zn2+
C．NaHSO4=Na++H++SO42-
D．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （10分）泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，
（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装 （硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式）一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装 。（同上）
（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因 。
（3）用离子方程式表示其工作原理 。
（4）用碳酸氢钠而不用碳酸钠做灭火器的药品其原因是 。
（5）碳酸氢钠溶液中质子守恒的表达式是 。
参考答案：24、(1)NaHCO3与Al2(SO4)3 (2) Al3++3 H2O
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 (10分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；
（2）氯化铝水溶液呈 性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）： ;
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) 
Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。
参考答案：（1）酸， Ag＋＋ H2O 
AgOH ＋ H＋
（2）酸， Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ；
(3) ①HCl气流 ②酸、水、酸性气体、饱和NH4Cl等（任选两种）（每空1分）
③5×10-10（2分）
本题解析：（1）AgNO3是强酸弱碱盐，水解显酸性。
（2）氯化铝也是强酸弱碱盐，水解显酸性。铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）氯化镁水解显酸性，所以要得到氯化镁晶体，在加热时需要防止水解，因此在硫化氢的气流中加热即可。根据氢氧化镁的溶解平衡可知，要促进溶解，就必须使平衡向正反应方向移动。所以可以通过消耗OH－或镁离子来实现。根据离子积常数的概念可知，离子积常数是电离出的离子的浓度的幂之积，Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，则OH－的浓度为10－3mol/L，则镁离子浓度为5×10－4mol/L，所以氢氧化镁的离子积常数为
。
本题难度：困难
4、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3
参考答案：C
本题解析： NH4Cl强酸弱碱盐水溶液显酸性，NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性； Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，碱性Na2CO3>NaHCO3。所以按pH由小到大顺序排列是NH4Cl>NaCl> NaHCO3> Na2CO3。因此A、B都错误。NH4Cl是强酸弱碱盐水溶液显酸性，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐水溶液显酸性，由于盐溶液物质的量浓度相同，铵根离子的浓度：(NH4)2SO4>NH4Cl。铵根离子的浓度越大，水解得到的c(H+)就越大，溶液的酸性就越强。所以pH大小关系是(NH4)2SO4<NH4Cl。NaNO3是强酸强碱盐，溶液显中性。Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。所以pH由小到大顺序排列的是(NH4)2SO4<NH4Cl< NaNO3<Na2S。因此C正确，D错误。
考点：考查盐水解在比较盐溶液的pH的大小应用的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．已知25°C时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)
参考答案：C
本题解析：C错；设溶液的体积各为1L；即0.2mol·L－1 HCl溶液中
；0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中
；混合后，溶液中
，混合后溶液中
，此时溶液的pH＝1.3
本题难度：困难