时间:2017-08-08 03:45:27
1、选择题 下列有关问题，与盐的水解有关的是?（?）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥用热的Na2CO3溶液去污
⑦使用明矾净水
⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸
A.①②③⑤
B.②③④⑥⑧
C.①④⑤⑦⑧
D.全部
2、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其PH<5
3、选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)+c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
4、选择题 下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）／c（
）的值保持增大
②浓度均为0．1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（
）＋c（）]
③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10－a mol·L－1
④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na＋）、c（
）、c（
）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－）
A．①④
B．②④
C．①③
D．②⑤
5、实验题 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？ 。
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是： 。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是