1、选择题 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C．大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2 ">
时间:2017-08-08 03:38:50
1、选择题 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C．大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
参考答案：C
本题解析：A．在饱和石灰水中物质是以离子的形式存在的，离子方程式为OH- + H+ =H2O。错误。B．钠和水反应 电子、电荷不守恒。应该为：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-.错误。C．大理石与盐酸反应CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑符合事实及拆写原则。正确。D.不符合分液事实。应该为：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-= BaSO4↓+2 H2O.错误。
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
D.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
参考答案：A
本题解析：分析：A．反应生成偏铝酸钠和水；
B．H原子不守恒、电荷不守恒；
C．强碱溶液中应生成水，不会生成H+；
D．发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘、水．
解答：A．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正确；
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/jgpfwfnylyo.png\">Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法及发生的氧化还原反应即可解答，题目难度较大．
本题难度：一般
3、实验题 （4分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/2025meistly.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入与H2SO4溶液同浓度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/i1huwwkcfio.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/2025meistly.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）该实验中，观察到的现象有
①?，?
②?。
（2）写出该实验中反应的离子方程式?
?。
参考答案：（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O；
本题解析：随着Ba(OH)2溶液的注入，会与H2SO4溶液反应生成沉淀，导致溶液的浓度越来越小，小球受到的浮力逐渐减小，最终会使小球下沉到烧杯底。
本题难度：简单
4、选择题 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是
A．AlCl3和NaOH
B．硫酸铝和浓氨水
C．NaAlO2和H2SO4
D．氨水和AgNO3溶液
参考答案：B
本题解析：A、C、D三选项在互相滴加的过程中，均会产生：产生白色沉淀后再逐渐消失或一开始无白色沉淀，随后出来白色沉淀的现象。而B只有白色沉淀产生的现象。
本题难度：一般
5、选择题 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.FeCl3溶液中：Na+、I-、Cl-、
B.常温下，=0.1?mol?L-1的溶液中：K+、Na+、、
C.pH=12的溶液中：K+，Mg2+、、
D.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、
参考答案：B
本题解析：分析：A．Fe3+、I-离子之间发生氧化还原反应；
B．常温下，600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/p03ggzst2bz.png\">=0.1?mol?L-1的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性；
C．pH=12的溶液，显碱性，离子结合生成沉淀；
D．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液．
解答：A．Fe3+、I-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．常温下，600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/p03ggzst2bz.png\">=0.1?mol?L-1的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C．pH=12的溶液，显碱性，Mg2+、OH-离子结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意隐含信息的挖掘和使用是解答的关键，题目难度不大．
本题难度：困难