1、选择题  某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是?
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

参考答案：D

本题解析：根据（1）可知硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是0.01mol，即SO42－的物质的量是0.01mol。溶解的沉淀质量是4.30g－2.33g＝1.97g，即碳酸钡是1.97g，物质的量是0.01mol，即CO32－的物质的量是0.01mol。根据（2）可知生成的氨气是0.05mol，则NH4+的物质的量是0.05mol。根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有氯离子，而钠离子和钾离子无法判断。因为溶液体积无法确定，所以C不正确，因此答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）
（1）① 写出Na2SO4的电离方程式?。
② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式?。
③ OH- + H+ =\"=\" H2O改写为化学方程式?。
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是?。
（3）下列实验操作中不正确的是?（多选）。
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

参考答案：
（1）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-
②（2分）Al 2 O 3+ 2OH-? = 2AlO2- + H2O
③（2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)
（2）（2分）?②③①④ 或 ③②①④
（3）（2分） C D

本题解析：（1）Na2SO4属于强电解质，可以完全电离，方程式的书写时用等号表示；
（2）NaOH用来除去钙离子，BaCl2用来除去硫酸根离子，NaOH、BaCl2加入的顺序可以调换，而Na2CO3④用来除去钡离子，必须放在BaCl2之后，而HCl用来除去碳酸根离子和多余的碱，必须放在最后。
（3）A．水和汽油不互溶，可以用分液的方法分离，正确；
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，正确；
C．蒸馏时，应使温度计水银球的顶部应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，主要观测液体蒸馏温度。C项错误；
D．蒸发结晶时一般不蒸干，余热可以把剩下的水蒸干，节省能量，又防止过热后飞溅，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，从而降低纯度，有的物质温度过高时会受热分解，D项错误；
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。
故选CD。
点评：本题考查离子反应的知识，主要考查离子方程式的书写，物质的分离，除去杂质等离子反应的应用，难度不大。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是??。
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(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

?	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应	?
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O	? 参考答案：（6分） (1) C? A? B? (2)?（每空2分） ? 错误观点 离子方程式 ① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ ② 所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O 2H++SO42—+Ba2++2OH—=Ba(OH)2↓+2H2O 本题解析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，而有离子参加的反应是离子反应，所以离子反应不一定是氧化还原反应，单元氧化还原反应也不一定是离子反应。一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，因此置换反应一定是氧化还原反应，但不一定是离子反应，所以表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是C、A、B。 （2）①离子方程式不一定均可以表示一类反应，例如离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑就只能不是钠与水的反应。 ②硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式是H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓，离子方程式为2H++SO42—+Ba2++2OH—=Ba(OH)2↓+2H2O，所以所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O是错误的。 本题难度：一般 4、选择题  下列说法正确的是 A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） B.一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）<2c（SO42-） C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）= 0.02 mol/L D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4-）：①>②>③ 参考答案：B 本题解析：NaHA溶液中共含5种离子，根据电荷守恒有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），A错；（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）<2c（SO42-）,B正确；根据物料守恒有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）= 0.01? mol/L，C错；NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中NH4+水解程度最大的是NH4HCO3、最小的是NH4HSO4，所以c（NH4-）：①>③>②，D错。 本题难度：简单 5、选择题  离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是 [? ] ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3 A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单

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