1、填空题  某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。
（1）请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式?
装置E中D内盛品红溶液，当C中气体挤满后，D中有可能观察到的现象是?
实验装置D中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决（实验用品自选）??
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是?B中应放置的液体（填字母）为：??。
A．饱和?Na2SO3?溶液? B．酸性KMnO4?溶液? C．浓溴水? D．饱和NaHSO3
（2）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解，你认为原因是?。
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是?。
A．Fe粉? B．BaCl2?溶液? C．Ag? D．?Na2CO3?溶液

参考答案：（1）铜片和浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）
D中有可能观察到的现象是?品红溶液褪色?（1分）试用最简单的方法解决（实验用品自选）?用氢氧化钠润湿的棉花团塞在试管口??（2分）? B中现象是 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ?（2分）B中应放置的液体为：D （1分）。
（2）原因是?随着硫酸的消耗，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与铜不反应 。（2分）
证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是? AD?（2分） 。

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。
（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：

编号	操作方法	实验目的
A	?	探究铁在干燥空气中的生锈情况
B	放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封	?
C	?	探究铁在有空气和水封时的生锈情况

（2）一周后，编号为___________的试管中的铁钉最易生锈。
（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_____________________________________________。
（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为_______________________________________________。

参考答案：（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子?探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况?小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中
（2）C
（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈
（4）Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

本题解析：本题不仅考查了铁生锈的条件，也考查了研究铁生锈的过程。铁生锈与氧气、水有关，可以控制条件，设计以下三个对比试验进行证明：（1）铁钉只与干燥空气接触；（2）铁钉只与水接触；（3）铁钉既与水又与空气接触。本题还结合地理知识考查了不同地理位置、环境对铁生锈快慢的影响，体现了研究铁锈蚀条件的实际价值。

本题难度：简单

3、实验题  （14分）Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，则反应的离子方程式为?；
乙同学认为氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，则使溶液呈黄色的物质是?（填化学式）。
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

方案	实验操作	预期现象及结论
1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	若生成红褐色沉淀，则甲正确
2	取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液变蓝色，则乙正确
3	取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置	若上层溶液呈橙红色，则?正确?

①方案1是否合理?（填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反应?（用离子方程式表示），
所以预测结论不正确。
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。

实验操作

预期现象及结论

?

? 参考答案：（14分）（1）Br2 + 2Fe2+ ?2Br－+ 2Fe3+（2分）；? Br2（2分）。 （2）乙（2分）?①否（2分）?② 2Fe3+ + 2I－?I2 + 2Fe2+ （2分） ③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。（以下每空2分） 实验操作 预期现象及结论 取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液 若溶液变红色，则证明已经发生反应 本题解析：略 本题难度：一般 4、填空题  （16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下： （1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________?。 （2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。 （3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为? _________?。 （4）流程中可以循环使用的物质是?。 （5）反应Ⅵ的化学方程式为? __________?，其中的还原剂是____________。 （6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。 参考答案：（1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（2分） （2）CO2 或其它合理答案（2分） （3）2H＋＋2e－ = H2↑（2分） （4）NH4HSO4（2分） （5）(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4＋H2O2?（3分）? H2O?（2分） （6）铵明矾在水中会电离出Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质以起到净水作用。（3分） 本题解析：略 本题难度：一般 5、选择题  甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　） A．甲酸溶液使紫色石蕊试液变红 B．甲酸能与水以任何比例互溶 C．10mL?1?mol/L甲酸恰好与10mL?1?mol/L?NaOH的溶液完全反应 D．1mol/L甲酸溶液的pH约为2 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单

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