1、填空题  某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验

步骤如下：
①在大试管中先加入一小块铁(过量)，再加入一定量的浓硝酸；
②用仪器a再加入适量的水；
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ?。
(2)步骤①无明显现象，原因是?。
(3)步骤④的主要现象是?，有关反应的离子方程式是?。
(4)学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一种明显的缺陷，请给出一种简单
的消除此缺陷的措施:?。

参考答案：（1）（胶头）滴管?（2）常温下铁在浓硝酸中钝化?（3）溶液变成血红色
（3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（前面括号内的反应不答不扣分）
（4）管口塞蘸有碱液的棉花团

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

①通过试管乙中发生的　　　?　?　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　　　性。
②写出试管甲中所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。
③该反应体现了浓硫酸的?性和?性。　　

参考答案：①品红溶液褪色；漂白；② Cu +? 2H2SO4 (浓)?△CuSO4 +? SO2?+ 2H2O?③氧化，酸性

本题解析：①通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性。
②试管甲中所发生反应的化学方程式：Cu +? 2H2SO4 (浓)?△CuSO4 +? SO2 ↑+ 2H2O
③该反应体现了浓硫酸的酸性和漂白性。

本题难度：一般

3、实验题  (8分)有人设计溴苯的制取装置如下图所示，请按要求完成下列问题：

(1)反应式为_____________________________________________。
(2)在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：
(Ⅰ)处______________________；
(Ⅱ)处______________________；
(Ⅲ)处______________________；
(Ⅳ)处______________________。
(3)在2 min—3 min后，可以在a管底部得到_________。
(4)NaOH的作用是______________________；
U形管中苯的作用是____________________；
AgNO3溶液的作用是____________________。
(5)a管带有支管，其作用为___________________；
为加强此作用，还可在支管口处进行的操作是______________________。

参考答案：(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑
(2)(Ⅰ)看到黄色蒸气(Ⅱ)气体为无色
(Ⅲ)呈橙红色(Ⅳ)呈现白雾
(3)无色油状溴苯
(4)除溴苯中溴?除溴化氢中混有的溴蒸气?检验HBr气体
(5)减压?用吸耳球在支管口处减压

本题解析：苯与液溴反应剧烈，放出大量热量，使部分溴挥发，使气体呈黄色，气体通过苯后，溴蒸气被苯吸收，使Ⅲ中形成溴的苯溶液而呈橙红色，最后进入Ⅳ中的为HBr气体。

本题难度：简单

4、填空题  （12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
_________________。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或
SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2
快的原因是______________________________________。
（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度
考虑装置应做何改进？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2的溶解度为：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量

饱和石灰水与水的体积比	1:0	1:1	1:2	1:3	1:5	1:7
能生成CaCO3的最大量（g/100水）	A	0.110	0.073	0.055	0.037	0.028

① 上表中A=?g/100g水
Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度

热力学温度/K	282	298	308
CaCO3溶解度（g/100水）	0.130	0.094	0.076 5

Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）

P(CO2)/Pa	0	1.40×104	9.95×104
CaCO3溶解度（g/100水）	0.001 3	0.023 3	0.108 6

认真分析以上数据回答下列问题：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：?
?
③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是： ?

参考答案：（1）两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀（2分）
（2）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快（2分）
（3）增加尾气吸收装置或增加防倒吸装置和尾气吸收装置（2分）（只答“增加防倒吸装置”给1分）
（4）①0.22或0.222、0.223（2分）
②当CO2压力相同时，CaCO3的溶解度随温度的上升而减小；当实验温度相同时，CaCO3的溶解度随CO2压力的增大而增大（其它合理答案也给分）；（2分）
③应注意澄清石灰水的浓度和CO2压强及温度（其它合理答案也给分）（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的是

组号	反应温度 /℃	参加反应物质
		KMnO4		H2C2O4		MnSO4
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	m/g
A	20	4	0.1	2	0.1	0
B	20	4	0.1	2	0.1	0.1
C	40	4	0.1	2	0.1	0
D	40	4	0.1	2	0.2	0.1 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单

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