时间:2017-08-06 11:40:24
1、填空题 有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| ? | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
参考答案：（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）①、③
（3）溶液呈红色且不褪去 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－
本题解析：元素主要化合价为－2的X为氧元素；所在主族序数与所在周期序数之差为4的情况有两种，一是氧元素，二是氯元素，显然Y不可能再是氧，而是氯元素；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的Z是硫元素；最高价氧化物对应的水化物电离出电子数相等(各10个)的阴阳离子的是碱，该可溶性碱只能是NaOH，D是钠元素；在潮湿空气中易被腐蚀或损坏的常见金属为铁。
（1）氧的氢化物中可用于实验室制取O2的是H2O2，其化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
（2）铁与氯可形成两种化合物FeCl2、FeCl3, 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止Fe2＋被氧化，①正确；FeCl2也可以通过化合反应生成，如2FeCl3＋Fe=3FeCl2，②不正确；铜片、碳棒和FeCl3溶液组成的原电池中铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，③正确。（3）SO2与Cl2等物质的量反应可生成不具有漂白性的HCl和H2SO4，反应后的溶液中滴入品红溶液，品红不褪色。
本题难度：一般
2、选择题 某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是
[? ]
A．RH4
B．RH3
C．H2R
D．HR
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是
[? ]
A．“类钫”在化合物中呈+1价
B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3
D．“类钫”单质有较高的熔点
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的水溶液都是酸
B．气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合
C．气态氢化物是极性分子
D．气态氢化物都是共价化合物
参考答案：A、非金属元素氮元素的气态氢化物是氨气，它的水溶液氨水显碱性，属于碱，故A错误；
B、不是所有的非金属都能直接与氢气化合，如碲、砹等非金属不能直接与氢气化合，故B错误；
C、非金属元素气态氢化物有的是极性分子，如水分子，有的是非极性分子，如甲烷分子等，故C错误；
D、非金属元素气态氢化物中，只含有共价键，均是共价化合物，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、推断题 下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是表中给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
(1)①若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为___________________。
②当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，C的电子式为___________。向空气中大量排放C可能导致的后果是_________________。
③当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为________________。
(2)若E为气体单质，D为白色沉淀，A的化学式可能是__________，B含有的化学键类型为_________。
(3)若B为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式_________________。
参考答案：(1)①3NO2+H2O=2HNO3+NO；②
；使地球温度升高（或温室效应）；③Fe+4H++NO3-=Fe3+
+NO↑+2H2O
(2)Na、Na2O2或NaH；离子键和极性共价键
(3)CO+H2O(g)
CO2+H2
本题解析：
本题难度：一般