时间:2017-08-06 11:40:24
1、选择题 下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（? ）
①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液
②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2；
④向BaCl2溶液中通入少量的SO2.
A．①②
B．①③④
C．①②③④
D．②③④
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列各组性质比较中，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4?②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O?④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A.①②③
B.②③④
C.①②⑤
D.①②④⑤
参考答案：C
本题解析：试题分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。
③氧化性的研究对象不是元素，故错；④氧化性顺序为Li＋>Na＋>K＋，故错。故选C。
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
点评：本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与最高价含氧酸、碱以及氢化物稳定性的关系。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法中错误的是
[? ]
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 （三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能?层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2+?中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________；?
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E2+?的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。 
参考答案：（1）第二（或2）周期?第ⅤA（或五主、Ⅴ主）族；PH3
（2）sp
（3）原子晶体
（4）五（或I5）
（5）?5:1；?12
（6）3；3d9；丙
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
[? ]
A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3
B．水溶性：HCl﹥SO2﹥NH3
C．沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷
D．酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般