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1、实验题  某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

己知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。
请回答以下问题：
（1）②操作的名称是___________。
（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。
限选试剂：蒸馏水、2moL·L－1 HCI 、2 moL·L－1 HNO3 、2 moL·L－1 NH3·H2O、6 moL·L－1 NaOH、0.1 moL·L－1 KSCN、0.1 moL·L－1 BaCl2、0.1 moL·L－1 AgNO3、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸

实验操作	预期现象	结论
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，__ __________________________	有白色沉淀产生	说明溶液A含有Cl－
步骤2：往b试管，__________ __________________________	______________________	_______________________
步骤3：往c试管，__________ __________________________	先产生_______________, 后____________________	说明溶液A含有Zn2+

?
（3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取ag废千电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：________________________________。
（滴定有关反应：MnO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

参考答案：（17分）
（1）过滤 （2分）?
（2）（共11分，试剂不标浓度和用量不准确每空扣1分，用“适量”与“少量”均可，其他合理即给分）
实验操作
预期现象
结论
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，滴加适量0.1mol?L－1AgNO3（1分）和2moL?L－1 HNO3?（1分）
?有白色沉淀产生
说明溶液A含有Cl－
步骤2：往b试管， 加入适量6moL?L－1NaOH（1分）加热（1分），将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近（1分）?
?湿润的红色石蕊试纸变蓝色
（1分）
?说明溶液A含有NH4+（1分）
步骤3：往c试管，逐滴加入2moL?L－1NH3·H2O 或 6moL?L－1NaOH（1分）至过量（1分）
先产生 白色沉淀 （1分），后 白色沉淀溶解 （1分）
?说明溶液A含有Zn2+
?
（3） ?（2分）
（4） ?(2分)

本题解析：（1）依题意，普通锌锰废干电池内的黑色固体加足量蒸馏水溶解时，得到固液不相溶的混合物，二氧化锰不溶于水，氯化铵、氯化锌是可溶性盐，则操作②为过滤，将①所得混合物分离为溶液A和固体B，A的主要成分是氯化铵、氯化锌，B的主要成分是二氧化锰；（2）检验溶液A的主要成分，就是设计实验方案检验是否存在氯离子、铵根离子和锌离子，氯离子常用稀硝酸和硝酸银溶液检验，铵根离子常用热氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验，锌离子常用氢氧化钠或氨水检验；步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，滴加适量0.1mol?L－1AgNO3和2moL?L－1 HNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液A含有Cl－；步骤2：往b试管， 加入适量6moL?L－1NaOH、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明溶液A含有NH4+；步骤3：步骤3：往c试管，逐滴加入2moL?L－1NH3·H2O 或 6moL?L－1NaOH至过量，先产生 白色沉淀，后白色沉淀溶解，说明溶液A含有Zn2+；（3）二氧化锰固体受热不能分解，则固体C的成分是二氧化锰，双氧水在二氧化锰催化下，分解反应速率增大，生成水和氧气；（4）依题意，由于n=c?V，则硫代硫酸钠的物质的量为bv×10—3mol；由于I2+2S2O32－=2I－+S4O62－中各物质的系数之比等于物质的量之比，则每次滴定消耗的I2为 bv/2×10—3mol；由于MnO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O中各物质的系数之比等于物质的量之比，则样品中MnO2为 bv/2×10—3mol；由于二氧化锰的式量为87，m=n?M，则样品中MnO2的质量为87bv/2×10—3g；由于样品的质量为ag，则样品中MnO2的质量分数的表达式为87bv/2a×10—3×100%。

本题难度：困难

2、选择题  下列能达到实验目的是（　　）
A．

分离乙酸和乙醇
B．

制取少量蒸馏水
C．

转移溶液
D．

分离碘酒中的碘和酒精

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （2分）NaCl中混有少量的硝酸钾，要除去硝酸钾，所用的方法是___________________,汽油和水的混合物分离的方法是____________

参考答案：蒸发结晶?分液

本题解析：考查物质的分离
NaCl与硝酸钾相比，前者的溶解度随温度变化较小，而后者溶解度随温度降低而快速减小，故可采取蒸发结晶的方法使食盐析出
汽油和水互不相溶，可直接分液

本题难度：简单

4、选择题  下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是(　　)
①向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3＋
②用植物油、NaOH溶液制取肥皂
③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体
④用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察
⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中
⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯
A．①③⑤⑥　　　　　　　
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．①③④⑥

参考答案：C

本题解析：③不可以，制氢氧化铁胶体的方法为，在沸腾的蒸馏水中逐滴滴入几滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止；⑥不可以，向混有乙酸的乙酸乙酯中加入碳酸钠溶液再分液，提纯乙酸乙酯

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作不能达到预期实验目的的是(? )

?	实验目的	实验操作
A	鉴别CO32-和 SO42-	分别加入饱和CaCl2溶液
B	比较Al和Fe的金属活动性	分别加入浓NaOH溶液
C	比较苯酚和乙酸的酸性	分别加入NaHCO3溶液
D	比较AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的饱和液中加少量KI溶液 参考答案：AB 本题解析：加入饱和CaCl2溶液，CO32-和 SO42- 均与Ca2+ 反应生成白色沉淀，所以A不能鉴别；比较Al和Fe的活泼性，应该比较和酸或水反应置换出氢的能力，不能用氢氧化钠溶液，B错误；利用强酸制弱酸原理，能使碳酸氢钠分解的酸性强，C正确；易溶的沉淀可以转化为难溶的沉淀，发生成的值，D正确；故选AB。 本题难度：一般

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