时间:2017-08-06 11:38:56
1、选择题 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．装置③可用于制取少量纯净的CO2气体
D．装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体
参考答案：D
本题解析：乙醇和水互溶，不能使用分液法分离，可用蒸馏法分离，A错误；氯化铵受热分解，加热氯化铵溶液得不到氯化铵固体，可用降温结晶法，B错误；盐酸易挥发，所以得不到纯净的二氧化碳气体且纯碱为粉末状固体，在多孔橡胶挡板上不好放置，C错误；碳酸钠直接加热也不分解而碳酸氢钠间接受热即发生分解说明稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，D正确。
点评：掌握常见混合物分离的方法、常见气体的制备、净化、干燥、收集、尾气处理等。
本题难度：一般
2、选择题 下列可以除去杂质的方法正确的是（ ）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
B．除去乙烷中的乙烯，通入足量酸性KMnO4溶液中，再通入浓硫酸中
C．溴乙烷中含有少量乙醇杂质，加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷
D．硝基苯中含有少量酸杂质，加氢氧化钠溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离
参考答案：A．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用NaOH，然后分液，故A错误；
B．乙烯可酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C．反应缓慢，难以完成实验，可用水多次萃取，故C错误；
D．加入NaOH，酸碱中和，硝基苯不溶于水，可达到分离的目的，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸过多。
①如何确认该药物中含有Na元素？
_________________________________________________________________；
②如何确认该药物中含有Al元素和CO32－？
_________________________________________________________________。
参考答案：①将药去皮、研碎。用热铂丝蘸粉末在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素
②将药去皮、研碎。取粉末放入试管中，加入少量盐酸，有气泡出现证明药中含CO32－。向上层清液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，后来沉淀溶解，证明药中含Al元素
本题解析：①确认是否会含有Na元素，可进行焰色反应。②确认是否含有 CO32－，可用盐酸检验是否有CO2气体放出：NaAl(OH)2CO3＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋3H2O＋CO2↑确认是否含有 Al元素，可向加盐酸后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，观察发生的现象：
AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4](或NaAlO2＋2H2O)
本题难度：一般
4、实验题 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：
（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是?。（按前后顺序填）
a．过滤洗涤? b．蒸发浓缩? c．冷却结晶? d．灼烧? e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被还原成Mn2+。
（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有?；
主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、?、定容、摇匀。
（3）步骤2中，加入锌粉的目的是?。
（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：?。
（5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量?。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式??。
参考答案：（1）bcae?（2）250ml容量瓶?洗涤?（3）还原Fe3+为Fe2+
（4）MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++ 5Fe3++4H2O?
（5）偏高?（6）2K3[Fe(C2O4)3
3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2↑
本题解析：（1）FeSO4在水中的溶解度比较大，而且受温度的影响变化较大，所以要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 。选项为b. c. a .e. （2） 配制成250ml无水三草酸合铁酸钾溶液要用250ml容量瓶，主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。（3）Fe2+不稳定，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+。为防止Fe3+的生成，在步骤2中，加入锌粉。（4） KMnO4与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式是：MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++ 5Fe3++4H2O。（5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，三草酸合铁酸钾晶体中的草酸根离子偏少，则Fe2+的含量就偏高。即测得的铁含量偏高。（6） 根据无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）的质量8.74 g可计算其物质的量n(K3[Fe(C2O4)3])=" 8.74" g÷437g/mol=0.02mol,n(K2CO3)=" (0.02mol×3)" ÷2=0.03mol.m(K2CO3)=" 0.03mol×138g/mol=4.14g.n(Fe)=" n(K3[Fe(C2O4)3])=0.02mol。由于在所得固体中无Fe3+。所以Fe只能以Fe单质及FeO的形式存在,假设Fe 、FeO的物质的量分别为M、N。则n(Fe)+n(FeO)=0.02；56M+72N=5.42?4.14.解得M= 0.01，N=0.01。m(气体)=" 8.74" g-5.42g=3.32g,混合气体的平均摩尔质量为：1.647 g/L×22.4L/mol=36.89g/mol.n(气体)=" 3.32g" ÷36.89g/mol=0.09mol.根据物质的组成元素可知：气体只可能是CO、CO2的混合物。假设CO、CO2的物质的量分别为X、Y。则（28X+44Y）÷（X+Y）=36.89，解得X：Y=4：5。所以n(CO)=0.04mol；n(CO2)=0.05mol.故 n(K3[Fe(C2O4)3])： n(K2CO3)： n(Fe)： n(FeO)： n(CO)： n(CO2)=0.02：0.03：0.01：0.01：0.04：0.05=2：3：1：1：4： 5.所以Fe(C2O4)3]分解的化学方程式为：K3[Fe(C2O4)3］3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2↑
本题难度：一般
5、填空题 （10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______，不可能含有的物质为_______。
（2）试写出有关反应的离子方程式：
①______________________________；②______________________________；
③_________
_____________________。
参考答案：（10分）（1）K2CO3、BaCl2（2分）Na2SO4（2分）（2）①Ba2++CO32－＝BaCO3↓（2分）②BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O（2分）③Ag++Cl－＝AgCl↓（2分）
本题解析：略
本题难度：一般