时间:2017-08-06 11:38:56
1、选择题 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．装置③可用于制取少量纯净的CO2气体
D．装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体
2、选择题 下列可以除去杂质的方法正确的是（ ）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
B．除去乙烷中的乙烯，通入足量酸性KMnO4溶液中，再通入浓硫酸中
C．溴乙烷中含有少量乙醇杂质，加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷
D．硝基苯中含有少量酸杂质，加氢氧化钠溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离
3、填空题 某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸过多。
①如何确认该药物中含有Na元素？
_________________________________________________________________；
②如何确认该药物中含有Al元素和CO32－？
_________________________________________________________________。
4、实验题 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：
（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是?。（按前后顺序填）
a．过滤洗涤? b．蒸发浓缩? c．冷却结晶? d．灼烧? e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被还原成Mn2+。
（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有?；
主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、?、定容、摇匀。
（3）步骤2中，加入锌粉的目的是?。
（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：?。
（5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量?。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式??。
5、填空题 （10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______，不可能含有的物质为_______。
（2）试写出有关反应的离子方程式：
①______________________________；②______________________________；
③_________
_____________________。