时间:2017-08-06 11:37:50
1、选择题 下列化学用语的表示正确的是(? )
A．乙酸的分子式：C2H402
B．乙醇的结构简式：C2H60
C．F原子结构示意图：
D．四
氯化碳的电子式：
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：
（1）
该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：
（2）
以下有关表述中正确的是（?）
A．新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化
B．在反应（1）中，利用了金属钠的还原性
C．在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D．在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物
参考答案：B
本题解析：A、化学变化中有新物质生成，方法（1）和（2）都发生了化学变化，故A错误；
B、反应（1）中，Na元素的化合价由0升高为+1价，则Na为该反应中的还原剂，体现其还原性，故B正确；
C、由反应可知，12g金刚石为1mol，消耗8molNa，Na的质量为8mol×23g/mol=184g，故C错误；
D、因反应（2）中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评：本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意同素异形体的转化为非氧化还原反应．
本题难度：简单
3、填空题 （本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为
），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。
完成下列填空：
23．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为____________。
24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式______。
25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（请用文字描述）
26．已知磷酸分子中的三个氢原子
都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是
27．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+_____。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍______克。
参考答案：23．H<O<P<Na （2分）24．H+ + AlO2- + H2O
Al(OH)3Al3+ + 3OH- （2分）
25．磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度 （2分） 26．B（2分）
27．Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+ （2分） Ni，（1分） 29．5（1分）
本题解析：23．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。在NaH2PO2中涉及到Na、H、P、O四种元素中，它们的原子半径由小到大的顺序为H<O<P<Na；
24．与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素是Al，其最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱发生反应，说明其存在两种方式的电离，其电离方程式是H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-；
25．磷酸二氢钠的水溶液呈酸性的原因是在该物质的水溶液中存在磷酸二氢根离子的电离作用和水解作用，电离是溶液显酸性，水解使溶液显碱性。电离程度大于水解程度；
26．根据题意可知只有羟基H原子可以发生H交换。次磷酸（H3PO2）可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明在H3PO2的分子中只有1个羟基H原子，所以H3PO2的分子结构是
，选项是B。
27．根据氧化还原反应中电子守恒及离子反应中的电荷守恒和质量守恒定律可得离子方程式是Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+ ；在该反应的还原产物是Ni，根据方程式可知每转移2mol的电子，会产生1mol的Ni，若反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍的质量是0．5mol×59g/mol=29．5g。
考点：考查元素原子半径的比较、物质的电离方程式的书写、物质结构的推断、反应的离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的计算的知识。
本题难度：困难
4、选择题 下列化学用语中，正确的是
A．N2的结构式：
B．氯原子的结构示意图：
C．CO2的电子式：∶O∶C∶O∶
D．氯化氢的电子式：H+ [
]－
参考答案：B
本题解析：N2的结构式：N、N间形成三键；CO2的电子式?：O：：C：：O：
氯化氢中H、Cl间形成共价键
本题难度：一般
5、填空题 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)?△H=－768.2kJ·mol－1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)?△H=+116.0kJ·mol－1,
①热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=?kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作?极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①该反应还原剂是?（写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为?。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图所示。
①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为?。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为?（任写一个）。
参考答案：
（1）①-217.4；②阳；
（2）①H3PO2； ②1mol;
（3）①C(CuCl2)>C(CuCl-)>C(CuCl3)②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)
本题解析：①根据盖斯定律，可通过已知方程式1与方程2相加后除以3可得目标热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ·mol－1。②粗铜精炼是电解原理的运用，只有粗铜做阳极时，纯铜做阴极才能提纯。（2）在反应：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4?中，①该反应还原剂是化合价升高的物质，即为H3PO2。②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，过这一点在图像中做垂线平行于纵轴，得出大小关系如答案所示。②根据图像可以看出当在c(Cl－)=1mol·L－1时存在含有氯离子的物质有氯化铜和其阴、阳离子，故反应方程式可以有溶：②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)
本题难度：困难