时间:2017-08-06 11:37:50
1、选择题 向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 ( )
A．+3
B．+2
C．+1
D．+5
参考答案：A
本题解析：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）＝0.078mol，解得a=3．则X值为3，故选A。
考点：考查氧化还原反应的计算
本题难度：一般
2、选择题 下列表示物质的图或式正确的是(? )
A．氮气的电子式N┇┇N
B．Mg2+的结构示意图
C．NH3的结构式 
D．甲基的电子式
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，氮气的电子式?B．不正确，Mg2+的结构示意图
C．NH3的结构式 
?D．不正确，甲基的电子式
本题难度：简单
3、填空题 向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、
、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。
已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示 ；线段C表示 。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式： 。
(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝ 。
参考答案：(1)n(Fe3＋)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况
n()随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况
(2)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
(3)6．5
本题解析：(1)有关物质的还原性顺序为I－＞Fe2＋＞I2，则向FeI2溶液中不断通入Cl2的过程中，依次发生的氧化还原反应为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，5Cl2＋I2＋6H2O=2＋12H＋＋10Cl－。可见，当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1时，I－恰好全部被氧化；当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5时，Fe2＋恰好全部被氧化；当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，氧化还原反应发生完毕。因此，当n(Cl2)∶n(FeI2)＞1时，开始生成Fe3＋，至n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5时，n(Fe3＋)达到最大值，故折线E代表了n(Fe3＋)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况；当n(Cl2)∶n(FeI2)＞1．5时，开始生成，至n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，n()达到最大值，故线段C代表了n()随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况。
(2)当n(Cl2)∶n(FeI2)＞1∶1时，Fe2＋开始被氧化，当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5时，Fe2＋恰好全部被氧化，故线段D代表了n(Fe2＋)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况。线段D所发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。
(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，根据元素守恒，可知溶液中n(Cl－)∶n()＝6．5。
本题难度：一般
4、选择题 下列计算结果正确是（ ）
A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（
| 1 22.4 |
参考答案：A、令烧瓶的容积为VL，则氨气的体积为VL，氨气的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，氨水溶液的物质的量浓度为V22.4molVL=122.4mol/L，故A正确；
B、发生反应Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，64g铜的物质的量为1mol，硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，故1mol铜不能完全反应，生成的SO2气体小于1mol，体积小于22.4L，故B错误；
C、向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸，首先反应生成碳酸氢钾，碳酸钾反应完毕，盐酸在于碳酸氢钾反应生成二氧化碳，是否生成二氧化碳及二氧化碳体积多少，与盐酸的量有关，故C错误；
D、1mol?Ba（OH）2溶液中通入1molCO2气体，前后反应生成1mol?BaCO3白色沉淀，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023
D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
参考答案：D
本题解析：试题分析： A．氯气0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液发生歧化反应转移的电子数为0.1×6.02×1023，A项错误；B、由于生成的NO2会有部分转化为N2O4，实际混合后所得分子总数应小于1.0×6.02×1023，故B错误；
C、粗铜中可能有比铜活泼的金属如Fe存在，优先于铜放电,所以每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数可能小于0.5×6.02×1023；故C错误；D、氯化铁溶液中Fe3+水解Cl-不水解，故Cl-数目比Fe3+的数目的3倍要多，故D项正确。
考点： 了解阿佛加德常数的含义；根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、之间的相互关系进行有关计算。了解常见元素及其化合物的性质。
点评：关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词及一些隐藏信息如可逆反应、水解反应、胶体等。
本题难度：一般