时间:2017-08-06 11:34:55
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
C．原电池工作时电流从正极流向负极
D．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（?）
A．键能均相等
B．键角均为109°28′
C．有两种同分异构体
D．该分子共含电子总数为42
参考答案：D
本题解析：碳氢键和碳氯键的键能是不相同的，选项A不正确；二氯甲烷不是正四面体形结构，键角不是109°28′，选项B不正确；二氯甲烷没有同分异构体，选项C不正确，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
3、填空题 （8分）(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是?
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．[Cu（NH3）4] 2+的中心离子为Cu2+
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道
(2)写出(1)反应过程的离子方程式；?；
?
在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式?
参考答案：（每空2分，共8分）（1）B．C?（2）Cu2++2NH3.H2O = Cu(OH) 2↓+2 NH4+
Cu(OH) 2+4 NH3?=" [Cu" (NH3) 4]2+?+ 2OH-?[Cu (NH3) 4] SO4 .H2O
本题解析：硫酸铜个氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。继续加入氨水，氢氧化铜溶解在氨水中形成配合物。其中氨气是配体，提供孤对电子，铜离子提供空轨道，所以正确的答案是BC。应该反应式为Cu2++2NH3.H2O = Cu(OH) 2↓+2 NH4+、u(OH) 2+4 NH3?=" [Cu" (NH3) 4]2+?+ 2OH-。由于乙醇的极性较小，所以会形成晶体，其化学式为[Cu (NH3) 4] SO4 .H2O。
本题难度：一般
4、选择题 用48?mL?0.1?mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3?mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为?
[? ]
A．+2价?
B．+3价
C．+4价?
D．+5价
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
| 键 | H－H | Br－Br | I－I | Cl－Cl | H－Cl | H－I | H－Br |
| 键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
参考答案：（1）吸收? 247kJ?（2）179kJ?（3）H2? I2? HCl? HI?（4）A
（5）多?（6）HI
本题解析：（1）分子分解为气态原子时，需要断键，根据Cl－Cl键能可知吸收247kJ的能量。
（2）反应物键能之和与产物键能之和的差值就是反应热，ΔH=436kJ+247kJ-2×431kJ=-179kJ。所以放出热量179kJ。
（3）键能越大，形成的分子越稳定，所以单质中最稳定的是H2，最不稳定的是I2，化合物中最稳定的是HCl，最不稳定的是HI。
（4）形成的化合物键能越大，分子越稳定，放出的热量越多，所以A正确。
（5）形成的化合物键能越大，分子越稳定，放出的热量越多，所以H2在F2中燃烧放出的热量比在Cl2中燃烧放出的热量多。
（6）含有氢键的物质沸点比不含有氢键的物质的沸点高。如果不存在氢键，则相对分子质量越大的物质沸点越高。所以HCl、HBr、HI三种氢化物中HI的沸点最高。
点评：这类习题是综合性很强的习题，不仅要了解化共价键的强弱可以决定分子的哪些性质，还要了解分子间作用力对镜分子的哪些性质。化学键主要决定分子的稳定性、反应热的大小等。而分子间作用力决定分子溶沸点的高低。分子间作用力包括范德华力和氢键，形成氢键的条件有两个，一是分子中要有N、O、F这些电负性强的元素，二是分子中要有活泼H（连在N、O、F上的H）。
本题难度：一般