时间:2017-08-06 11:34:11
1、选择题 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c?moL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）（ ）
A．ρ=
| 17V+22400 22.4+22.4V |
| 17V 17V+22400 |
| 1000Vρ 17V+22400 |
| 17c 1000ρ |
参考答案：A．ρ=mV=VL22.4L/mol×17g/molVL22.4L/mol×17g/mol+1000gρg/ml=17Vρ17V+22400g/ml，故A错误；
B．ω=溶质的质量溶液的质量×100%=VL22.4L/mol×17g/molVL22.4L/mol×17g/mol+1000g×100%=17V17V+22400，故B正确；
C．c=nV=VL22.4L/molVL22.4L/mol×17g/mol+1000gρ×10-3g/L=1000ρV17V+22400mol/L，故C正确；
D．ω═溶质的质量溶液的质量×100%=17g/mol×VL×cmol/LVL×1000×ρ/L=17c1000ρ，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、计算题 （6分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）在反应中，电子转移的数目大约是多少？
参考答案：4HCl()＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4mol? 87g? 22.4L
n? m? 0.56L
（1）所以消耗二氧化锰的质量是m＝
（2）参加反应的氯化氢是n＝
因为被氧化的氯化氢和参加反应的氯化氢是1︰2的
所以被氧化的HCl的物质的量是0.05mol
（3）反应中转移电子是
数目是0.05mol×6.02
1023/mol=3.011022
本题解析：考查根据化学方程式进行的有关计算。
本题难度：一般
3、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(? )。
A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数
B．2g氢气所含氢原子数目为NA
C．标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D．1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
参考答案：B
本题解析：A正确，0.012kg12 C中所含的原子数即为阿伏加德罗常数；B错，2g氢气物质的量为1mol，含氢原子数为2NA；C正确，标况下，22.4L NH3的物质的量为1mol，所含的分子数目为NA；D正确，1 L 1 mo1·L-1? NaCl溶液中NaCl的物质的量为1mol，溶液中所含有的Na+离子数目为NA；
本题难度：一般
4、选择题 同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：4：3
B．1：2：3
C．1：1：1
D．6：3：2
参考答案：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化镁物质的量浓度的2倍，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍，同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA
B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA
C．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键
D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
参考答案：A
本题解析：A．NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，反应方程式是：3NF3+5H2O ==9HF+HNO3+2NO，根据电子转移数目相等可知，3mol NF3反应转移电子数2NA，正确；B．影响气体体积大小的因素有物质的量和外界条件，只有条件而无条件，不能确定气体的物质的量的多少，因此不能确定其反应转移的电子数，错误；C．SiO2的摩尔质量是60g/mol，所以60 g SiO2晶体中含有4 NA个Si－O键，错误；D．常温下，Fe遇浓硝酸会发生钝化，因此不能确定5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数的多少，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般