时间:2017-08-06 11:34:11
1、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA
B．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子
C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA
D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA
参考答案：A
本题解析：B．25 ℃时， pH＝13的氢氧化钡溶液中c(OH-)="0.1mol/L,1" L含有0.1NA个氢氧根离子；C．铁与稀硝酸完全反应时，硝酸过量，生成硝酸铁；铁粉过量，生成硝酸亚铁。故5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目为0.2NA~0.3NA；D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目应该包括水中的氧原子，一定大于2 NA。A为阿伏加德罗常数计量微粒个数。
本题难度：一般
2、选择题 实验中需0.5 mol/L的NaOH溶液230 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
[? ]
A．240 mL，4.8 g
B．250 mL，5.0 g
C．500 mL，10.0 g
D．任意规格，4.8 g
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子
B．室温下，1molCH4含有的电子数为10NA
C．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+
D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-
参考答案：B
本题解析：A、没有指明为标准状况下，无法计算HCl的物质的量，故A错误；B、CH4分子含有10个电子，所以1molCH4含有的电子数为10NA，故B正确；C、Fe3+在溶液中发生水解反应，所以Fe3+数目小于0.1NA，故C错误；D、pH=13的Ba（OH）2溶液OH?物质的量浓度为0.1mol?L?1，所以25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH-，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
本题难度：一般
4、选择题 标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：
| 反应容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金的质量/g | 0.510 | 1.53 | 3.57 |
| 与盐酸反应产生气体的体积/L | 0.560 | 0.672 | 0.672 |
| 与氢氧化钠反应产生气体的体积/L | 0.336 | x | y |
参考答案：C
本题解析：A：乙、两容器中的盐酸与合金反应产生的氢气的体积相同，可知，丙内的盐酸一定不足，由2HCl～H2↑可知盐酸中溶质为
0.06mol，盐酸的浓度为2 mol·L－1，正确
B：甲容器中合金与盐酸反应，合金必定不足，假设合金由镁铝组成，其物质的量分别为x、y，则24x+27y=0.51? 22.4×(x+3x/2)=0.56，可得x=y=0.01mol；而与NaOH反应中，只有铝可产生氢气，得到的氢气为
=0.336L，正确
C：乙所对应合金中镁铝的物质的量均为0.03mol，与NaOH溶液反应时，铝粉不足，产生的氢气为：
=1.008L，不正确
D：丙所对应合金中镁铝的物质的量均为0.07mol，与NaOH溶液反应时，铝粉过量，产生的氢气为：
=2.016L，正确
故C选项符合题意
本题难度：一般
5、计算题 在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝?L， V（H2）＝ ?L。
（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是：?计算过程：
参考答案：(1)5? 5?（2）10 < a < 20
本题解析：(1)设V（CO）为xL，则V（H2）为（10-x）L
由2CO + O2
2CO2?V
2? 1? 2? 1
x? x/2
2H2 + O2?2H2O?V
2? 1? 3
10-x? 3/2(10-x)
则x/2 + 3/2(10-x)=15+10-15，解得x=5，即V（CO）为5L，,V（H2）为（10-x）L=5L。
（2）若剩余气体的体积为aL，则x/2 + 3/2(10-x)=15+10-a，得a=10+x，因为0<x<10，则10＜a＜20。
本题难度：一般