1、选择题 卤素单质的化学性质相似，其原因是（）
A．颜色相似
B．都是双原子分子
C．最外层电子数相同，都是7
D．自然界中都以化合态存在
时间:2017-08-06 11:29:27
1、选择题 卤素单质的化学性质相似，其原因是（）
A．颜色相似
B．都是双原子分子
C．最外层电子数相同，都是7
D．自然界中都以化合态存在
参考答案：C
本题解析：同主族元素的性质相似，主要是由于该元素原子的最外层电子数相同。
本题难度：简单
2、选择题 从含有少量碘化钾的水溶液中提取单质碘的实验方法是（?）
A．通入适量Cl2充分搅拌，加入酒精进行萃取
B．通入适量Cl2充分搅拌，加入四氯化碳进行萃取
C．加热该溶液，使之蒸干，在搅拌下再加热，使碘升华
D．加入足量AgNO3溶液，沉淀后过滤，分离出KI
参考答案：B
本题解析：在KI溶液中通入Cl2,2KI+Cl2====2KCl+I2,I2溶于水，更易溶于有机溶剂，可用有机溶剂萃取，但不能使用酒精，因为酒精以任意比溶于水，而使用四氯化碳萃取可行，A错B对。只有固体碘单质才有升华现象，而I-不能升华。将KI溶液蒸干后，碘仍以离子形式存在，不能升华除去，C错。加入AgNO3溶液与KI反应生成AgI沉淀，D错。
本题难度：简单
3、填空题 海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/sghusqspkpd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是?。
A．食盐?B．金属钠?C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、?等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/sgjmiuabr4b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气?
(填写装置的序号)。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/apwtw3gsqwq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：?；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是?（选填下列选项的编号字母）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/0zodowydgz5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 ? （选填下列选项的编号字母）。
A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 E．H2
参考答案：（12分）（1）AC? [2分，答对一个给1分，有错不给分]
（2）H2、NaOH? [2分，只写NaOH也给分，写成名称同样给分]
（3） b?[ 2分]
（4）2Br— + Cl2＝ 2Cl— + Br2， d 。[每空2分]
（5）CE ?[2分，答对一个给1分，有错不给分]
本题解析：（1）海水蒸发浓缩即可以得到食盐。另外海水淡化也是物理变化，金属钠的制备需要通过电解发获得，答案选AC。
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、氢气和氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）根据反应的化学方程式可知，该反应是固体和液体之间需要加热得到气体的，所以应该选择的装置是b。
（4）氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化生成单质溴，则反应的离子方程式是2Br— + Cl2＝ 2Cl— + Br2。由于氯气在水中的溶解度不大，所以没有必要防止倒吸，但氯气有毒，需要尾气处理，答案选d。
（5）镁是活泼的金属，在加热的条件下，能和空气、氯气以及氮气反应，所以可以冷却镁的是Ar和氢气，答案选CE。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
4、填空题 向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ccgygg443jx.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。
（2）A点处溶液的pH是______________。
参考答案：（1）c(H2SO4)=\"0.1mol/L?\" c(HCl)=\"0.4mol/L?\"
(2) pH=0.7
本题解析：本题以图示形式检查酸、碱中和生成沉淀质量和溶液pH曲线随加入Ba(OH)2溶液体积变化情况，此题属于理解层次的中等难度试题。
（1）依据图示，沉淀最大时已加入Ba(OH)2溶液20mL，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L。
当H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和时，可以认为溶液中盐酸未被中和。从20mL起，再加Ba(OH)2溶液至60mL时溶液中盐酸全被中和完，溶液呈中性，pH=7，所以原混合酸中盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L。
（2）A点处溶液中氢离子浓度是盐酸提供的，因H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和，溶液被冲稀，体积扩大到原来的2倍，则盐酸浓度缩小到原来的1/2，由原来的0.4mol/L变为0.2mol/L。即氢离子浓度为0.2mol/L。所以pH=0.7。
本题难度：简单
5、选择题 将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是
[? ]
氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论
A．滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 C12具有还原性
B．滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 C12具有酸性
C．紫色石蕊溶液 先变红后褪色 C12具有漂白性
D．I2-淀粉溶液 变蓝色 C12具有氧化性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单