1、实验题 某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http ">
时间:2017-08-06 11:29:27
1、实验题 某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/gfwt0ygijr5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是?。
(2)浓H2SO4的作用是?，与研究目的直接相关的实验现象是?。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为?，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。
参考答案：(1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性；
(2)吸收气体X中的水；? B中的布条不褪色，C中的布条褪色；
(3)Cl2会污染空气；如图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/fwp1ma3apto.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(其他装置合理也可)
本题解析：该实验是气体X通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色。再通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性。氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，同时考虑氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（1）本实验为对比实验，将氯气分别通入干燥布条和湿润布条，根据实验现象的不同来探究氯气具有漂白性的条件。因此该项研究(实验)的主要目的是比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性。
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体X中的水的作用。与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色。
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，所以该实验装置设计上存在的缺陷为Cl2会污染空气，改进的方法是加上尾气处理装置。
点评：该题以氯气的性质实验探究为载体，侧重对学生实验能力的考查，涉及气体的净化、除杂、性质检验、尾气处理以及实验分析与评价，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。
本题难度：一般
2、实验题 已知：ICl的熔点为13．90C，沸点为97．40C，易水解，且能发生反应：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/zx4fqpmlllk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________?。
（2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________?。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______ (填标号）。
A．过滤
B．蒸发结晶
C．蒸馏
D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/0kqopab1jw1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
②ICl+KI＝I2+KCl
③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
实验1:将5．00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用______ 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小）。
③5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
参考答案：（1）KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）除去氯气中的氯化氢。装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解
（3）C（4）①淀粉溶液?②偏小?③）5a（V2-V1）×10-3
本题解析：（1）氯酸钾具有氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，则装置A中发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。
（2）浓盐酸易挥发生成的氯气中含有氯化氢，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。由于ICl易水解，所以不能用装置F代替装置E的理由是装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解。
（3）由于ICl与ICl3的沸点相差较大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是蒸馏，答案选C。
（4）①由于碘遇淀粉显蓝色，因此滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂。
②由于碘离子预备氧化，因此滴定过程中需要不断振荡，如果不振荡，则生成的单质碘减小，从而导致消耗硫代硫酸钠的量减小，即会导致V1偏小。
③实验2中比实验1多消耗的溶液体积为（V2－V1）ml，其物质的量的是0．001a（V2－V1）mol。根据方程式②ICl+KI＝I2+KCl和③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，所以ICl的物质的量是0．001a（V2－V1）mol÷2，因此根据方程式①可知，5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为0．0005a（V2－V1）mol×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/jxxmgkgdnxk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝5a（V2－V1）×10－3mol。
本题难度：一般
3、选择题 下列实验现象描述正确的是
A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜
色变浅，下层颜色变为橙红色
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列金属中，在一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是
A．Al
B．Fe
C．Cu
D．Mg
参考答案：D
本题解析：铝铁和氯气反应，显正三价，得到氯化铁，氯化铝，不符合题意；铜和盐酸不反应，铜不符合；正确选项为D。
点评：金属和酸，金属和氯气；
本题难度：简单
5、选择题 盐酸的性质是
[? ]
A．有酸性，没有氧化性和还原性
B．有酸性和氧化性，没有还原性
C．有酸性和还原性，没有氧化性
D．有氧化性和还原性，还有酸性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单