时间:2017-08-06 11:28:22
1、简答题 实验室用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：①计算，②称量，③______，④冷却，⑤______，⑥洗涤，⑦定容，⑧摇匀．用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填“左盘”或“右盘”）重．
（2）所需主要仪器为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、______．
（3）从配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为______．
参考答案：（1）配制1mol/L的NaCl溶液500mL的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；使用托盘天平时，药品放在左盘，砝码放在右盘，若指针偏向右边，说明右边的砝码较重，
故答案为：溶解；移液（转移）；右盘；
（2）配制500mL 1mol/L的NaCl溶液使用的仪器为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还缺少烧杯和玻璃棒；
故答案为：烧杯、玻璃棒；
（3）配制好的溶液中取出50mL，由于溶液是均一的，所以NaCl的物质的量浓度还是1mol/L，
故答案为：1mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）
A．2.2mol/L
B．4mol/L
C．5mol/L
D．6.25mol/L
参考答案：设原KOH溶液的质量为x，则
x×14%=（x-100）×28%，
解得x=200g，
KOH的质量为200g×14%=28g，
则n=28g56g/mol=0.5mol，
所以浓缩后的KOH的物质的量浓度为0.5mol0.125L=4mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 (10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
（4）36g水所含电子的物质的量为________。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________
参考答案：（1）17 g/mo；（2） 
g/mol （3）bNA g/mol ；（4）20mol；（5）2g。
本题解析：（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol；（2）对于同一物质来说，质量越大，物质内的分子个数就越多，设该物质的摩尔质量是M，NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，M：a=NA：b，所以M=（g/mol），（3）一个铁原子的质量为b g，则NA个铁原子的质量是bNAg，所以Fe的摩尔质量为bNA g/mol; （4）由于水的摩尔质量是18g/mol，所以36g水的物质的量是2mol,一个水分子中含有10个电子，所以2mol的水分子中所含电子的物质的量为20mol；（5）n(NaOH)="C·V=0.25L" ×0.2 mol/L =0.05mol，需NaOH质量为m=n·M=0.05mol×40g/mol=2g。
考点：考查物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量浓度的有关计算的知识。
本题难度：一般
4、选择题 某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，则SO42-的物质的量为（ ）
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0. 5mol
D．0.7mol
参考答案：B
本题解析：根据溶液的电中性可知，SO42-的物质的量为（0.45mol×2－0.3mol）÷2＝0.3mol，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于0.2mol/LCa(NO3)2溶液中正确说法是? ( ?)
A．该溶液可由1L水中溶解0.2molCa(NO3)2制得
B．1L该溶液中含有Ca2+和NO3-总数为6×6.02×1022个
C．0.5L该溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为0.4mol/L
D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单