时间:2017-08-06 11:28:00
1、填空题 已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是?，证明Fe3+存在的现象是?。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式（1分）：?
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①?，②?，④?，
B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式（1分）：?
该反应中氧化剂为?还原剂为?。
2、简答题 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
| ? | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时约pH Fe3+ Fe2+ Cu2+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 |
3、实验题 （16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：
在答题卡上按完成下表空白处内容
| 步骤 | 实验过程 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
| 1 | ? |  | .com |
| 2 | 在C中加入样品W克，D中装入碱石 灰后并称量为m1克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。 | ? | ? |
| 3 | 对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热： | ? | ? |
| 4 | 冷却后，称量D的质量为m2克。 | |  |
4、实验题 CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO4?5H2O的实验室制法如下：
Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)
?
回答下列问题：
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L－1的稀硫酸，只需?种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是?
发生反应的离子方程式：?
⑶如何证明Fe2＋已经充分转化？?
⑷步骤④之后的实验操作是?，所需仪器是铁架台（带铁圈）、
?及抽滤装置。
Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO4?5H2O流程图如下：
根据题意完成下列填空：
⑴理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为?，
发生反应的离子方程式为?。
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用?法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是?
?。
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是?。
A．醋酸
B．草酸
C．苯甲酸
D．苯酚
5、填空题 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____?_______。
(2)滤液A中溶质主要含有_______??、__? __ _（写化学式）；
操作①的名称?，其使用的玻璃仪器有______________________________。
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______________________?_____________。