时间:2017-08-06 11:28:00
1、选择题 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是?（?）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
参考答案：A
本题解析：A项：消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(y+1)，又由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3－x)；
B项：Cr元素nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx/2；
C项：得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nx molCr参加反应，1molCr转移电子3mol，且仅Cr失电子，故转移的电子数为3nxmol；
D项:FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y
故选A。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A．过量铁和稀盐酸
B．FeCl2溶液和氯水
C．过量铁和CuCl2溶液
D．过量铁和FeCl3溶液
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
A、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑无Fe3＋ 产生；
B. FeCl2溶液和氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―有Fe3＋产生
C.过量铁和CuCl2溶液：Fe＋Cu2＋=Fe2＋Cu无Fe3＋ 产生；
D.过量铁和FeCl3溶液?：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋?无Fe3＋ 产生；
本题难度：简单
3、选择题 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是? ( )。
A．①②③④⑤
B．①②③⑤
C．①②③④
D．②③④⑤
参考答案：B
本题解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
本题难度：一般
4、计算题 在500g稀硝酸中投入48g铁粉，若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO)。求：
(1)稀HNO3的质量分数？
(2)被还原的硝酸的物质的量？
参考答案：(1)若铁不过量，则生成物为Fe(NO3)3
设HNO3的质量为x
Fe? +? 4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
56g?252g
48g?x
x=(252g×48g)／56g=216g
HNO3的质量分数=216g／500g×100％=43.2％
(2)若铁过量，Fe(NO3)3全部被还原，则生成物为Fe(NO3)2。
设HNO3的质量为y
3Fe? +? 8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
168g?504g
48g?y
y=(504q×48g)/168g=144g
HNO3的质量分数=144g／500g×100=28.8％
因此硝酸的质量分数为28.8％≤HNO3％≤43.2％
被还原的硝酸的物质的量为0.57mol≤被还原的HNO3的物质的量≤0.857mol。
本题解析：本题考查了学生的审题能力。本题看上去简单，实际上很复杂。这是因为硝酸与铁反应时，两者相对量的不同，最终生成物也不一样。若铁与硝酸适量完全反应，则生成Fe(NO3)3；若铁过量，则生成的Fe(NO3)3要与铁反应，而最终生成Fe(NO3)2，第一种情况，消耗硝酸较多，第二种情况消耗的硝酸的量较少(因为铁的质量一定)。若消耗的硝酸的量介于两者之间，即过量不多，则生成和中既有Fe(NO3)2，又有Fe(NO3)3。因此，本题计算的结果不是确定值，而是在一定的范围内，故可分两种情况讨论。
本题难度：一般
5、选择题 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量（?）
A．0.48 mol
B．0.42mol
C．0.32 mol
D．0.28 mol
参考答案：B
本题解析：根据题意可知，生成物全部是硝酸亚铁。被还原的硝酸是2.688L÷22.4L/mol＝0.12mol，所以没有被还原的硝酸是0.96mol－0.12mol＝0.84mol，则生成硝酸亚铁是0.42mol，所以最终生成的铁的物质的量是0.42mol，答案选B。
本题难度：一般