1、填空题 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ldxcsxltgc3.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> TaI4(g)+S2(g) △H
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （10分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/21v01sgelj5.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 物质
T/℃ n/mol
| 活性炭
| NO
| E
| F
|
初始
| 2.030
| 0.10
| 0
| 0
|
T1
| 2.000
| 0.040
| 0.030
| 0.030
|
T2
| 2.005
| 0.050
| 0.025
| 0.025
|
①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
。
②上述反应T1℃时的平衡常数K1=
。
③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/05vhipkt4qi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2+2CO2在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/y4u5chndc3v.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=
。
②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25 mol·L-1）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。
参考答案：（1）①C + 2NO ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hts51mrvo1r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2 + CO2（2分）②![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a5qnyqm0spa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">或0.56（2分）③c（2分）
（2）①0.025 mol·L-1·min-1 （2分） ②![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zervvx1kmly.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
【2分；起点在（5,0.20），平衡点到（8,0.25）即给2分，是否延长不作要求】
本题解析：（1）①由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kbcngk5nira.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2+CO2；
②从表中数据可知T1℃时的平衡浓度c（NO）=0.04mol÷2L=0.02mol/L，c（N2）＝c（CO2）＝0.03mol÷2L＝0.015mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ze1hhjkz3zk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3ib3onq0gay.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
③由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故答案为：c；
（2）①v（N2）=0.10mol/L÷4min＝0.025mol/（L?min）；
②把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L，
故答案为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nyi1ussl2kc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：考查化学平衡图象、化学反应速率、影响化学平衡的因素等
本题难度：困难
3、填空题 在一定条件下，有反应xA+yB![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ecsosopto4f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">zC。
Ⅰ、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2bjpbv3ak3o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1。
试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是 ，B的转化率=
（2）x∶y∶z= ，该温度下平衡常数=
Ⅱ、若反应xA+yB![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ecsosopto4f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">zC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/d4qtyovfydh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度
E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：
参考答案：Ⅰ（1）0.4moL 60% （2） 2:1:2 11.25
Ⅱ （1）B C （2）增加C的浓度，减小A或B的浓度。
本题解析：Ⅰ（1）平衡时, B的浓度为0.2 mol·L-1,则物质的量为0.4mol, B的转化率=[（1-0.4）÷1]x100%=60%;（2）根据压强与物质的量成正比可知n(平)=\"3x4/5=2.4moL,\" 平衡时C为0.6 mol·L-1，物质的量为1.2mol,B为0.2 mol·L-1,物质的量为0.4mol,A 的物质的量=2.4-1.2-0.4=0.8，平衡体系中各物质的变化量等于化学计量数之比，x∶y∶z=1.2:0.6:1.2=2:1:2;平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1，A 的物质的量浓度=\"0.8/2=0.4\" mol·L-1，K=(0.6x0.6)÷(0.2x0.4x0.4)=11.25
Ⅱ.（1）由图像可知：V（正）>V(逆),说明平衡向正反应方向进行，又知，在t1时刻，V(逆)不变，说明一定是改变浓度的结果，A．若A、B均为固体，加入A或B，平衡不移动，不选；B．若A或B为气体，C为固体，增大压强，平衡向右移动，只有V（正）增大，选；C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体，选；D．升高温度，E．加入催化剂，不选；（2）由图像可知，V(逆)增大，V（正）减小，只有同时改变反应物和生成物的浓度，才有此图像，所以为增加C的浓度，减小A或B的浓度。
考点：考查化学平衡的有关计算，化学平衡的影响因素。
本题难度：困难
4、选择题 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ohvzqplue3t.gif\">HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入
[? ]
A．NaCl固体
B．水
C．CaCO3固体
D．NaOH固体
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
c(醋酸) /
(mol·L-1)
| 0.1
| 0.01
|
pH
| 2.9
| 3.4
|
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1auf4z4nnmo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ye1oh4irppq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/omie5exslqn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hxrs114rwgc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：A.Al与冷的盐酸反应较慢，当升高温度后，由于物质的温度升高，所以化学反应速率加快，产生氢气的置换反应不是可逆反应，因此不能使用平衡移动原理，正确；B.FeCl3溶液水形成溶液，在溶液中Fe3+会发生水解反应，使溶液显酸性，当把溶液升高温度至100℃时，盐的水解程度增大，产生红褐色氢氧化铁胶体，而使液体呈红褐色，与平衡移动原理有关，错误；在盛有AgCl沉淀的试管中存在沉淀溶解平衡，当取清液向其中加入Na2S溶液时，由于溶液中c(Ag+)、c(S2-)的浓度都很小，c2(Ag+)·c(S2-)<Ksp(Ag2S),所以不能形成Ag2S黑色沉淀；当取沉淀向其中加入Na2S溶液时，由于溶液中c(Ag+)、c(S2-)的浓度大，c2(Ag+)·c(S2-)>Ksp(Ag2S),所以能形成Ag2S黑色沉淀；z这与沉淀溶解平衡有关，能够运用平衡移动原理，错误；D.在NO2平衡球中存在可逆反应：2NO2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1xln11feumn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4,该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以颜色加深，降低温度，平衡向放热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，所以颜色变浅，因此可以用平衡移动原理解释，错误。
考点：考查化学实验现象与平衡移动原理的应用的关系的知识。
本题难度：一般
