时间:2017-08-06 11:10:25
1、填空题 （12分）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
请回答下列问题。
（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式 。
（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是 。
（3）流程中加入ZnO调pH的目的是 。
（4）滤渣2中的成分是 。
（5）已知ZnS的溶度积Ksp＝1.6×10－24，溶液中Zn2+浓度为0.01mol·L-1，则溶液中S2—浓度大于 mol·L一1，才生成ZnS沉淀。
（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级 。
参考答案：（1）3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO+5H2O （2分）
（2）空气（或O2） （2分）
（3）除去溶液中的Fe3+ （2分）
（4）Cu、Zn （2分）
（5）1.6×10—22 （2分）
(6)取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。 （2分）
本题解析：（1）HNO3把FeO氧化为Fe3+，HNO3被还原为NO，配平可得离子方程式：3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO+5H2O
（2）NO与O2、H2O反应可生成HNO3，实现尾气循环利用，所以X气体为空气（或O2）。
（3）加入硝酸后，与Fe2O3、FeO反应生成Fe3+，流程中加入ZnO调pH可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以加入ZnO调pH的目的是除去溶液中的Fe3+
（4）加入Zn后，Zn与Cu2+反应生成Cu，所以滤渣2中的成分是Cu、Zn
（5）c（S2?）= Ksp÷c（Zn2+）=1.6×10－24÷0.01=1.6×10—22mol?L?1，所以溶液中S2—浓度大于1.6×10—22mol?L?1，才生成ZnS沉淀。
（6）纳米级颗粒与水混合可形成胶体，具有丁达尔效应，所以实验方案为：取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。
考点：本题考查化学流程的分析、离子方程式的书写、除杂、胶体的性质、Ksp的计算。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式错误的是
A．碘水加到溴化钠溶液中：2 Br－+ I2=== 2I－ + Br2
B．氯气通入碘化钾溶液中：2I－+ Cl2=== 2Cl－+ I2
C．氯气溶于水：Cl2+ H2O === 2H＋ + Cl－+ ClO－
D．硝酸银溶液中滴加碘化钠溶液：Ag＋ + I－ === AgI↓
参考答案：C
本题解析：氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，而次氯酸属于弱酸，因此C选项错误。
考点：考查离子方程式书写的相关知识点。
本题难度：简单
3、填空题 （16分)氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式： ；
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论： ；
（3）实验室可用(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式： ；
（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH4)2Cr2O7
2Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在(忽略空气中O2的干扰)。
限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；
限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管
①图中试管口玻璃纤维的作用是 ；
②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；
③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式： 。
参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）； （2）取少量待测固体(或先配制成浓溶液亦可)于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；（4分）；
（3）(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O（2分）；（4）①缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管（2分） ②如图所示（试剂和仪器各1分，共2分）③2NH3＋2H2O＋FeSO4＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (4分，每个反应2分，或总的反应：8NH3＋10H2O＋4FeSO4＋O2＝4Fe(OH)3↓＋ 4(NH4)2SO4也同样给4分)。
本题解析：（1）Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）NH4+的检验通常是加强碱将其转化为NH3，再检验NH3，具体操作为：取少量待测固体(或先配制成浓溶液亦可)于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+。（3）(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O，知道了反应物和生成物，则化学方程式为：(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O。（4）①加热时固体物质可能下来堵塞导管，在气体检验时气体的流速均匀有利于实验的操作，故试管口玻璃纤维的作用是：缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管。②要检验NH3和O2根据所提供的试剂最好选FeSO4溶液，实验现象明显，NH3溶于水使的溶液显碱性，碱性溶液中FeSO4会生成Fe(OH)2，Fe(OH)2溶液被O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3，有气体反应为了防止溶液倒吸，需要采取防倒吸的装置，则装置为：
③根据上述分析NH3和O2与FeSO4反应的化学方程式为：2NH3＋2H2O＋FeSO4＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
考点：化学方程式的书写、物质的检验试剂的选择、实验装置的绘制。
本题难度：困难
4、选择题 下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2
C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．纯碱溶液中滴入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2
参考答案：C
本题解析：A错，反应后有碳酸钙白色沉淀生成；B错，电荷不守恒，正确为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2—+3H2；C正确；D错，醋酸为弱酸不能拆成离子形式；
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na++2OH－+ H2↑
B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋ + NO3－ ＝ Fe3＋ + NO↑ + 2H2O
D．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2 ＝ 4Fe3+ + 2H2O
参考答案：D
本题解析：金属钠与水反应：2Na +2H2O＝2Na++2OH－+ H2↑，故A错误；金属铝投入NaOH溶液中：
2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，故B错误；稀硝酸中加入过量铁粉，生成Fe2+，故C错误；FeCl2酸性溶液放在空气中被氧气氧化为Fe3+，故D正确。
考点：本题考查离子方程式。
本题难度：一般