时间:2017-08-06 11:10:25
1、选择题 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
参考答案：C
本题解析：A．氯气与水反产生盐酸和次氯酸，由于次氯酸是弱酸。应该写化学式，离子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO,错误；B．不符合质量守恒定律，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气应该是：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；C.反应符合事实，拆写无误，正确；D．由于硝酸有强氧化性，会发生氧化还原反应，Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式是：3Fe3O4＋28H++NO3- =9Fe3+＋NO↑＋14H2O，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
本题难度：一般
2、填空题 X、Y、Z三种物质有如下转化关系:
(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:
X 、Y 、Z ;试剂甲 ,试剂乙 。
(2)写出上述各步反应①～⑤的离子方程式:
① ;
② ;
③ ;
④ ;
⑤ 。
参考答案：(1)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3
(2)①S
+Ba2+====BaSO4↓
②Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
③Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O
④Ag++Cl-====AgCl↓
⑤S+Ba2+====BaSO4↓
本题解析：(1)根据X和硝酸钡反应会生成硝酸镁,所以依据复分解反应的原理可知,X中有镁离子,会与钡离子生成沉淀,可能含有硫酸根离子或碳酸根离子,碳酸镁是沉淀,所以X就是硫酸镁,硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,所以Y就是氢氧化镁,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,所以Z就是氯化镁,氯化镁和乙反应会生成硝酸镁,所以乙是硝酸银,硫酸镁和甲反应生成氯化镁,所以甲就是氯化钡,代入验证符合题意;各物质的化学式如下表:
物质
X
Y
Z
甲
乙
化学式
MgSO4
Mg(OH)2
MgCl2
BaCl2
AgNO3
(2)先写出各反应的化学方程式,再把强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式,即可确定相应的离子方程式。
考点：离子反应
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是 （ ）
A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－
参考答案：A
本题解析：A正确；B错，钠与硫酸铜溶液反应先与水反应生成氢氧化钠与氢气，然后生成的氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠；C错，稀硝酸过量则铁被氧化成+3价铁；D错，正确反应离子方程式为：2I— + Cl2＝ I2+ 2Cl－
本题难度：一般
4、填空题 Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。
B组：
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： 。
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体： 。
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全： 。
（4）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体： 。
参考答案：Ⅰ. A组：Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl-
B组：Na+、 K+、 CO32-、 OH-
Ⅱ．（1） Ca2 + + OH - + HCO3- = CaCO3¯+ H2O
（2）2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3¯
（3）Al3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-= 2BaSO4¯ + AlO2- + 2H2O
（4）10 OH-+7CO2 = 3CO32-+ 4HCO3-+ 3H2O
本题解析：I.A组溶液呈酸性，说明H+在A中，则CO32-和OH-在B中，Cu2+与OH-和CO32-都不能大量共存，Cu2+在A中；因每组溶液中都有两种阳离子、两种阴离子，所以A组中离子为H+、Cu2+、NO3-、Cl-；B组中离子为CO32-、OH-、Na+、K+。
II.（1）澄清石灰水中加少量碳酸氢钠反应为Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；
（2）饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀；
（3）KAl(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量比为1：2，反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O；
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，当二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为0.7时，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应为0.7CO2+1NaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+H2O，由Na守恒得2x+y=1mol、由C守恒得x+y=0.7mol，解得x=0.3、y=0.4。
考点：离子共存 离子方程式
点评：书写二氧化碳与氢氧化钠溶液总反应时，也可将物质的量作系数，写出离子方程式0.7CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+H2O，根据C守恒和电荷守恒列出方程组。
本题难度：困难
5、填空题 （8分）完成下列反应的离子方程式：
（1）将AlCl3溶液蒸干得到白色固体： ；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水： ；
（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式： ；
（4）往AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液： ；
参考答案：（1）Al3+ +3 Cl— + 3H2O
Al(OH)3↓+ 3HCl↑（2）2Cl— + 2H2O 
Cl2↑+ H2↑+ 2OH—
（3）CH4 + 10OH——8e— = CO32— +7H2O （4）2AgCl + S2— = Ag2S + 2Cl—
本题解析：（1）将AlCl3溶液蒸干生成氢氧化铝，离子方程式为Al3+ +3 Cl— + 3H2OAl(OH)3↓+ 3HCl↑；（2）用惰性电极电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，离子方程式为2Cl— + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH—;
（3）用KOH做电解质溶液甲烷燃料电池中，甲烷作负极，负极反应式为CH4 + 10OH——8e— = CO32— +7H2O；（4）往AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液发生沉淀的转化，离子方程式为2AgCl + S2— = Ag2S + 2Cl—。
考点：考查离子方程式的书写。
本题难度：一般