时间:2017-08-06 11:10:03
1、选择题 无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-
B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．SO42-、Ba2+、Cl-、K+
D．K+、NO3-、Ca2+、CO32-
参考答案：B
本题解析：A错，Ba2+与SO42-不能共存；B正确；C错，Ba2+与SO42-不能共存；D错，Ca2+与CO32不能共存，所以正确的答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．在碱性溶液中：K+、Cl－、Na+、 CO32-
B．在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl－、K+、NH4+
C．澄清透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、I－、SO42-
D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K＋、NO3-、Cl－、HCO3-
参考答案：A
本题解析：A、正确；B、碱性溶液中，钙离子会沉淀，铵根离子会生成氨气，错误；C、铜离子和铁离子与碘离子反应，错误；D、碳酸氢根离子在酸性溶液中会放出二氧化碳，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关化学原理表达正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液
B．反应2CO(g)＝2C(s) + O2(g)的△H＞O、△S＜0，可利用该反应来消除CO污染
C．室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱
D．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H＋
参考答案：C
本题解析：A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液；
B．反应2CO(g)＝2C(s) + O2(g)的△H＞O、△S＜0，该反应任何条件都不自反；不能利用该反应来消除CO污染；
C．室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，正确；若是强碱则是中性；
D．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，前者是铵根水解显酸性；后者能电离出H＋；故选C。
点评：胶体，溶液，浊液的本质区别是：分散质粒子的大小；ΔG<0反应自发；ΔG>0反应不自发。
本题难度：简单
4、选择题 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、S042-、N03-、OH-．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ）
A．Na+和N03-来自同一工厂
B．Cl一和N03-一定来自同一工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂
D．S042一和OH一一定来自同一工厂
参考答案：将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．则Ag+若在甲中，OH-、Cl-、S042-一定在乙中，从而可知，Ba2+在甲中，即甲中可能为Ag+、Ba2+、Fe2+、N03-，乙中含有Na+、Cl-、S042-、OH-，
A．Na+和N03-来自不同工厂，故A错误；
B．Cl-和N03-一定来自不同工厂，故B错误；
C．Ag+和Na+来自不同工厂，故C错误；
D．S042-和OH-一定来自同一工厂，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC
、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为 。
（2）若反应后生成Al
，则溶液中可能存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为 。
参考答案：（1）Mg2+、Na+ H+、Cl- Ag+、HC、N、OH- 2Al+6H+====2Al3++3H2↑
（2）N、Cl- OH-、Na+ H+、Mg2+、Ag+、HC
2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑
本题解析：（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。
考点：铝及铝合金
本题难度：一般