时间:2017-08-06 11:10:03
1、填空题 （1）常温下，0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）
（2）常温下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气
体前者比后者?。
（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，
下同）?
A、5? B、7?C、3 — 5之间? D、5 — 7之间
（4）25℃时，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将?。
A、增大? B、减小? C、不变? D、无法确定
（5）室温下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不
影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入?试剂。
A、碳酸钠晶体? B、醋酸钠晶体? C、滴加少量的硫酸铜溶液? D、水
参考答案：（共6分）（1）等于；(1分) （2）少；(1分)?（3）D?；(1分)
（4）A；(1分)?（5）BD(2分)
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H＋、Na＋、CO32－、SO42－
B．H＋、Fe3＋、Cl－、I－
C．NH4+、Ba2+、SO42-、NO3－
D．Na＋、K＋、MnO4－、Cl－
参考答案：B
本题解析：A中H+和CO32—不能大量共存，是复分解反应；B中Fe3＋能将I－氧化成碘单质而不能大量共存；C中Ba2+和SO42-反应生成沉淀，是复分解反应；D中各离子能大量共存。选B。
考点：考查离子共存，氧化还原反应等知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列事实能用同一原理解释的是
[? ]
A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色?
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物?
D．ClO－与S2－或H＋均不能共存
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列表述正确的是?（?）
A．碳酸氢钠溶液的水解反应：
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2
C．氢硫酸的电离方程式：H2S=2H++S2-
D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
参考答案：D
本题解析：A项是CO32-的电离，B项Mg2+不能与OH-大量共存，所以应该生成Mg(OH)2，C项多元弱酸的电离是分步的，D项正确，答案选D。
点评：本题主要考查化学基本概念，比较简单基础。
本题难度：简单
5、选择题 下列离子组一定能大量共存的是 ( )
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1 mol·L－1Ba2+ 的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42－
C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CH3COO－、Cl－、NO3－
D．常温下，KW/ c(OH－)="0.1" mol·L－1的溶液：Na+、SO42－、NH4+、NO3－
参考答案：D
本题解析： A、能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性：Na+、NH4+、I
本题难度：一般