时间:2017-08-06 11:03:28
1、选择题 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
参考答案：B
本题解析：加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增大，其浓度减少了，A错；温度不变，B项中表达式中上下同乘以c（H+），则表达式变为Ka/Kw，B正确；醋酸的电离程度越大，c（H+）不一定增大，比如加水稀释，C错；从表面上看，加入氢氧化钠溶液，刚好中和，其实醋酸是弱酸，部分电离与氢氧化钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c（H+），故醋酸过量，中和后显酸性，D错。答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是(? )
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L?
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
参考答案：C
本题解析：0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，而溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14.解得c(OH-)=10-11.所以c(H+)10-3mol/L<c(HA)，所以该酸是弱酸。A．所以溶液中水电离出的c(H+)＝c(OH-)=10-11 mol/L。错误。B．根据物料守恒可得c(HA)＋c(A-)＝0.1 mol/L。错误。C.在弱酸的溶液中存在电离平衡HA
A-+H+。溶液中加入一定量CH3COONa晶体，由于会发生反应CH3COO-+ H+=CH3COOH，会使c(H+)减小，所以根据水的离子积常数不变可知溶液的c(OH-)增大；若加水稀释，由于离子浓度减小的倍数多，所以平衡向电离的方向移动。由于稀释的倍数大于平衡移动增大的倍数。所以c(H+)减小。正确。D．若与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，则得到的溶液为NaA与HA等浓度、等体积的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。错误。
本题难度：一般
3、选择题 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 根据下表数据，比较在相同温度下下列三种酸的相对强弱，正确的是 
[? ]
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HX>HY
C.HY>HZ>HX
D.HZ>HY>HX
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般