时间:2017-08-06 11:03:28
1、选择题 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
C．a、b、c三点中b点n(H+)最大
D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
参考答案：D
本题解析：酸电离平衡为：CH3COOH
CH3COO—+H+
冰醋酸加水稀释过程中，电离度一直在增大，但醋酸浓度一直在减小，而c（H+）=cα；从图中可看出c（H+）是先增大后减小。而c（H+）决定了溶液的酸碱性及导电能力。但在稀释过程中，CH3COOH的量不会改变，故中和时所耗氢氧化钠的量是不会改变的。
本题难度：一般
2、选择题 （6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（ ）
A．c（H+）=c（Cl
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（ ）
A．加水后，Y酸的电离度增大
B．X酸在水溶液中存在电离平衡
C．加水后，X酸的电离平衡常数减小
D．X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 常温下，0.1mol/L氨水溶液中
| c(H+) c(OH-) |
参考答案：A．常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8，c（OH-）．c（H+）=1×10-14，所以c（H+）=1×10-11mol/L，故A正确；
B．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据电荷守恒知c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵，溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO42-），故C正确；
D．浓度为0.1 mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O），氯离子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH3?H2O），则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是
A．HA是一种强酸
B．x点，[A－]＝[B－]
C．HB是一种弱酸
D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
参考答案：D
本题解析：A、根据图像可知HA稀释前pH＝1，稀释100倍后pH＝3，这说明在稀释过程中氢离子的物质的量不变，因此HA是强酸，A正确；B、x点两种溶液的pH相等，则根据电荷守恒可知[H＋]=[OH－]+[A－]、[H＋]=[OH－]+[B－]，所以x点，[A－]＝[B－]，B正确；C、稀释前HB的pH＝2，稀释100后pH＝3，这说明在稀释过程中溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此溶液中存在电离平衡，所以HB是弱酸，C正确；D、稀释前HA的浓度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能确定HB的浓度，所以无法计算原溶液中HA的物质的量浓度与HB的物质的量浓度关系，D不正确，答案选D。
本题难度：一般