时间:2017-08-06 11:02:45
1、简答题 现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
（1）D元素的名称是______，E离子的原子结构示意图为______；
（2）用电子式表示化合物CE的形成过程______；
（3）A、B两元素形成的化合物A2B2的结构式是______；
（4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为______（填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为：______．
参考答案：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，A元素的原子核中只有质子、无中子，则A为H元素；B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C、D、E元素的原子电子层数相同，原子序数大于O，故应处于第三周期，A和C元素的原子最外层电子数相同，可推知C为Na，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，故D为Al，E元素的原子半径在同周期中最小，则E为Cl，
（1）由上述分析可知，D为铝元素，Cl-离子原子结构示意图为
，故答案为：铝；；
（2）NaCl属于离子化合物，用电子式表示化合物NaCl的形成过程为
，
故答案为：；
（3）H、O两元素形成的化合物H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式是H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；
（4）将Al元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有NaOH的水溶液中构成原电池，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al发生氧化反应，为负极，Mg电极上发生还原反应，为正极，该原电池总反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Mg；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 X，Y，Z，M，N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；?Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子．一下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：N＞Z
B．单质的氧化性：Y＞M
C．X、Z，M的氧化物均为共价化合物
D．M，N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸
参考答案：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体）．
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径N＜Z，故A错误；
B．同一主族，单质的氧化性随着原子序数的增大而减小，所以单质的氧化性：Y＞M，故B正确；
C．Z是活泼金属元素，其氧化物是离子化合物，故C错误；
D．M、N分别是S、Cl元素，都是非金属性较强的元素，所以其最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸，均属于强酸，故D正确；
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl? B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是?，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子?。
（4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的?两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
参考答案：（1）H-F(1分） MgF2﹥NaF﹥SiF4 (2分)
（2）A?(2分)
（3）CH3Cl、SCl2(2分）? sp3杂化(2分）? PCl3（或NCl3等）(2分）
（4）
?(2分）
本题解析：（1）由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；卤素原子与氢原子形成的共价键中，都含有氢原子，其它元素的非金属性大小关系为：F＞Cl＞Br＞I，所以极性键的极性大小关系为：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I；NaF MgF2为离子晶体所以熔点高于分子晶体SiF4，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，所以NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是MgF2﹥NaF﹥SiF4。
（2）加热多卤化物则离解为简单的卤化物和卤素单质。CsBr3=CsBr+Br2，若为多种卤素的多卤化物，则离解生成具有最高晶格能的一种卤化物，如：CsICl2=CsCl+ICl，而不是CsI+Cl2，所以选A。
（3）组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，所以BF3属于非极性分子，SCl2属于极性分子，CH3Cl空间结构为四面体形，不是正四面体，正负电荷的中心不重合，属于极性分子。ClO2－中价层电子对个数=2+1/2（7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，所以空间构型是V型，sp3杂化；等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，SO32－中有4个原子，6+6×3+2=26个价电子。
（4）该晶胞中含有钙离子个数=1/8×8+6×1/3 =4，氟离子个数=8，，相邻最近的两个Ca2＋的核间距是正方体对角线的一半，所以正方体的边长为
a cm，ρ= 
?,所以CaF2的相对分子质量可以表示为。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质所对应的化学式正确的是（ ）
A．烧碱--Ca（OH）2
B．胆矾--CuSO4
C．过氧化钠--Na2O
D．石膏--CaSO4?2H2O
参考答案：A、烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；
B、胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4?5H2O，故B错误；
C、过氧化钠是钠离子与过氧根离子形成的离子化合物，化学式为Na2O2，故C错误；
D、石膏的化学式为CaSO4?2H2O，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般