时间:2017-08-06 11:01:40
1、选择题 下列过程中，需要加快化学反应速度的是（ ）
A．钢铁腐蚀
B．食物变质
C．金属冶炼
D．塑料老化
参考答案：为避免材料的浪费和资源的损耗，钢铁腐蚀、食物变质以及塑料老化，应降低反应速率，而冶炼金属，为提高产量，应增大反应速率．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为______；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原电池：
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动 方向 1 Mg-Al 稀盐酸 Mg流向Al 2 Mg-Al NaOH溶液 |
参考答案：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小，
故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小；
（2）氢氧化镁和氯化铵反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O，
故答案为：Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O；
（3）①Mg比Al活泼，在酸性条件下镁为负极，
故答案为：负；
②因铝可与强碱反应，则在碱性条件下铝为负极，电子由铝流向镁，
故答案为：Al流向Mg；负；Al能和NaOH溶液反应而Mg不能，故Al作负极，Mg作正极．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．炼钢
D．塑料老化
参考答案：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；
B．为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；
C．为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；
D．为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是 （ ） 60;
A．①③④
B．②④⑧
C．①③⑤
D．①⑤⑦
参考答案：C
本题解析：①加入石墨，由于构成了原电池，Zn作负极，所以化学反应速率大大加快，又不响产生H2总量正确；②加入CuO时，发生产生Cu单质。由于构成了原电池，Zn作负极，所以化学反应速率大大加快，又不响产生H2总量正确；③铜粉由于构成了原电池，Zn作负极，所以化学反应速率大大加快，又不响产生H2总量，正确；④锌粒，发生速率不变，但是产生氢气的量会增加，错误；⑤浓盐酸，由于H+增加，能够加快反应速率，又不响产生H2总量⑥无水乙酸，乙酸电离产生H+，反应速率会加快，氢气的物质的量也增加，错误；⑦KNO3溶液，会产生硝酸。由于硝酸有强氧化性，一般不能产生氢气，错误；⑧CuCl2时，会发生置换反应产生氢气，反应速率会加快，但是，由于消耗了锌，最终氢气的物质的量会减少，错误。因此选项是C。
考点：考查各种外界条件对化学反应速率及产生气体的物质的量的影响的知识。
本题难度：一般
5、选择题 某温度下，H2(g)＋CO2(g)?
?H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
参考答案：C
本题解析：该可逆反应两边气体系数相等，在恒容条件下，甲丙两容器为等效平衡，各物质的百分含量对应相等、后者各物质浓度均为前者的两倍。
反应：H2?＋? CO2
?H2O?＋? CO
起始：0.01? 0.01? 0? 0
反应? x? x? x? x
平衡0.01－x? 0.01－x? x? x
设H2反应了x，则根据平衡常数可知
，很容易计算出x=0.06，甲两容器中反应物的转化率为60%。乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，所以可以提高CO2的转化率，A正确；由于反应前后气体体积是不变的，因此甲和丙的平衡状态是等效的，但平衡时丙中c(CO2)＝2×（0.010－0.010x）＝0.008 mol/L，B正确，C不正确；丙中反应物的浓度最大，反应速率最快，D正确，答案选C。
本题难度：一般