1、选择题 把100g浓度为18mol?L-1、密度为ρ（g?cm-3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，则加入水的体积（ ）
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100/ρm ">
时间:2017-08-06 10:45:07
1、选择题 把100g浓度为18mol?L-1、密度为ρ（g?cm-3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，则加入水的体积（ ）
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100/ρmL
参考答案：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，
由c=1000ρwM及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w1＞w2，w1＜2w2，
所以100+x100＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．常温常压下,1.8g D2O中所含的中子数为NA
B．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
C．常温常压下，0.2mol O2所含原子数为0.2NA
D．0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.5NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（?）
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．18g水含有电子数为8NA
C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA
D．NA个氢气分子（H2）的质量为2g
参考答案：D
本题解析：A. Na2SO4=2Na++ SO42-.n(Na+)=2n(Na2SO4)=2mol.错误。B.n(H2O)=m/M=18g÷18g/mol=1mol..每个水分子2含有10个电子。故N(电子)=10NA.错误。C.n=\"C·V=1L×\" 0.3mol·L-1=0.3mol.。由电离方程式：Na2SO4=2Na++ SO42-.可知：n(Na+)+n(SO42-)=3n(Na2SO4)=0.9mol.所以含有Na+和SO42- 总数为0.9NA.错误。D.n(H2)=N/NA=NA/NAmol-1=1mol.m(H2)=n·M=1mol×2g/mol=2g.正确。
本题难度：一般
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA
参考答案：C
本题解析：根据电子的得失守恒可知，1mol Cu与足量稀硝酸反应产生2NA/3个NO分子，选项C不正确；标准状况下，CHCl3不是气体，不能适用于气体摩尔体积；亚铁离子的还原性弱于碘离子的，因此氯气首先氧化的是碘离子，所以选项D中总共转移电子的数目为3 NA，因此正确的答案选C。
本题难度：困难
5、计算题 （8分）在m L b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。?
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。?
（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b满足________?___条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/2ng0o3wqiwe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
参考答案：31.（8分）（1）ma/3? (2)a≥4b? (3)3b≤a<4b ，m(4b-a)
本题解析：分析本题时，写出AlCl3和NaOH反应的方程式，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后利用铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1：3，恰好沉淀，1：4，沉淀恰好溶解，找出临界值把范围分为三部分进行讨论。
（1）在化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比=化学计量数之比。AlCl3和NaOH反应，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，
当AlCl3和NaOH恰好反应即物质的量之比为1：3时，生成的Al（OH）3?物质的量最大．当a≤3b时，反应中NaOH不足量，计算时应以NaOH为标准进行，设生成Al（OH）3沉淀的物质的量为x。
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl?
3? 1
m×a? x
3：1=m×a：x
解得?x=ma/3 mol
（2）AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀会减少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和?NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O?相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，当AlCl3和NaOH物质的量之比为1：4时，恰好没有沉淀产生．
4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O?
4? 1
0.05a? 0.05b
a：b=4：1
故答案为：a≥4b；
（3）有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又可能有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以3b≤a<4b时，会出现有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在；当全部生成沉淀时，应以AlCl3为标准进行计算，当沉淀生成后又有部分沉淀溶解时，应以剩余的NaOH为标准进行计算。
设AlCl3全部转化为Al（OH）3时，需要的NaOH为xmol，生成的Al（OH）3为ymol，
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl
3? 1? 1
x? mb?y
x=3mb? y=mb
剩余NaOH的物质的量为：ma-3mb，
设生成NaAlO2时需要的Al（OH）3物质的量为zmol，
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
1? 1
ma-3mb?z
z= ma-3mb?
所以剩余的Al（OH）3物质的量为mb-（ma-3mb?）=4mb-ma。
故答案为：3b≤a<4b；m(4b-a)。
点评：本题考查的是铝的重要化合物的有关计算及有关计算范围的讨论．在做讨论题时，结合有关化学方程式，找出反应的临界值进行讨论，简洁明了。如：NaOH溶液中通入CO2、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸等都是有关计算范围的讨论。
本题难度：一般