时间:2017-08-06 10:45:07
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常
数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，4
4.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA
C．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是
A．铝
B．铁
C．锌
D．镁
参考答案：A
本题解析：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
参考答案：C
本题解析：A、78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为1×10-13mol/L，1L该溶液中含有1×10-13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是1×10-13mol，则水电离的OH-离子数目为1×10-13NA，故B错误；C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，产物中Mg的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子，转移的电子为0.2NA，故C正确；D、铜与浓硫酸的反应中，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，最终变成稀硫酸，反应停止，硫酸不会完全反应，则生成的二氧化硫小于0.46mol，产生的二氧化硫的分子数小于0.46NA，故D错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。
本题难度：一般
4、实验题 （8分）实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量?g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在?中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是?（填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是?。
（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度?。（填“偏大”或“偏小”）
参考答案：（1）2.0g（2分）小烧杯（1分）
（2）abdcfe（2分）?（3）玻璃棒（2分）（4）偏大（1分）
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的使用及误差分析等。
（1）根据c＝n/V可知，溶质的物质的量是0.5L×0.1mol/L＝0.05mol。由于n＝m/M，所以氢氧化钠的质量是0.05mol×40g/mol＝2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，所以称量时应该放在小烧杯中称量。
（2）根据配制的原理可知，正确的操作顺序是abdcfe。
（3）氢氧化钠溶解、转移2都还需要玻璃棒，使用还缺少玻璃棒。
（4）根据c＝n/V可知，如果定容时俯视刻度，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此会使所配氢氧化钠溶液的浓度偏大。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4NA个共价键
B．1mol D2O所含的电子总数为12NA
C．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
D．1mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
参考答案：C
本题解析：A．22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
B．1mol D2O所含的电子总数为10NA，对于原子，核外电子数=质子数，质子数=核电荷数=原子序数；
D．1mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，生成1mol Fe3＋，转移NA个电子。
本题难度：一般