时间:2017-08-06 10:41:37
1、选择题 下列有关叙述中，正确的是
[? ]
A．Na2O2固体中，阳离子与阴离子的个数比为1：1
B．CH3Cl的电子式为：
C．核素
Se中的质子数为34，中子数为79
D．氧原子的结构示意图为：
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述不正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
B．胆矾的成分是CuSO4?5H2O
C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4
D．光导纤维主要成分是Si
参考答案：A、漂白粉的成分是氯化钙与次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，有效成分是次氯酸钙，故A正确；
B、五水硫酸铜也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，故B正确；
C、BaSO4不溶于水和脂质，是药用钡餐的成分，故C正确；
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅用于光电池、芯片材料，故D错误．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是( )
A．分子间作用力
B．氢键
C．非极性共价键
D．极性共价键
参考答案：D
本题解析：无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这说明水分子中的极性键断键，释放出氢原子，所以上面所述中“结合力”的实质是极性共价键，答案选D。
点评：该题以新科技为载体，属于中等难度的试题。侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
本题难度：简单
5、填空题 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是______．A、H-O-F?B、H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合价为______，次氟酸的电子式为______，次氟酸分子中共价键的键角______180°（填“＜”或“=”）．
（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
H2
O2
F2
OH
OF
HF
E/（kJ/mol）
432
494
155
424
220
566
请计算反应 2HOF（g）=2HF（g）+O2（g）的反应热（△H），近似为______kJ/mol．从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：______．
（4）次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”．写出次氟酸与热水反应的化学方程式：______．
参考答案：（1）因HFO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氟原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-F，故答案为：A；
（2）因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价，次氟酸的电子式
，次氟酸中心原子是氧，采用sp3杂化，分子中共价键的键角＜180°，
故答案为：0；
；＜；
（3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的热，故有强氧化性，故答案为：-338；具有强氧化性；
（4）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），次氟酸与热水反应的化学方程式：HOF+H2O=△=HF+H2O2，
故答案为：HOF+H2O=△=HF+H2O2；
本题解析：
本题难度：一般