1、选择题 用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（ ）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B．提高 ">
时间:2017-08-06 10:41:15
1、选择题 用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（ ）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
参考答案：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；
B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
C．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；
D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/grmywu2l2ym.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dpbky0onlnu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rlkmx0ezlet.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝?；?H2的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式?。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/fpxxqvt4c40.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大的措施有?。
a．升高温度? b．充入He气? c．再充入2 molH2? d．使用催化剂
参考答案：（11分）
（1）0.075mol·L－1·min－1（2分）? 0.75（或75%）（2分）
（2）CO(g) + 2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/grmywu2l2ym.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)?ΔH＝－91 kJ·mol－1（2分）
（3）4 mol－2·L－2（2分）?减小 （1分）
（4）C（2分）
本题解析：（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v（CO）=0.75mol/L÷10min=0.075mol/（L?min）,氢气的平衡转化率为1.5/2=0.75。
（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91?kJ/mol，该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91?kJ/mol；不能；
（3）? CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初始浓度(mol/L):? 1?2? 0
转化浓度(mol/L): 0.75?1.5?0.75
平衡浓度(mol/L): 0.25?0.5?0.75
平衡常数K=\"0.75/(0.75\" ×0.52 )=4mol－2·L－2
因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小；
（4）使600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/fpxxqvt4c40.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，使用催化剂化学平衡不移动，在恒容条件下再充入1molCO和2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为：c。
本题难度：一般
3、选择题 实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（?）
A．CH3COONa固体
B．NaOH溶液
C．(NH4)2 SO4粉末
D．K2 SO4固体
参考答案：A
本题解析：A、加入CH3COONa固体后与HCl反应生成弱酸CH3COOH，反应速率减慢，而H2的产量不变，正确；B、加入NaOH溶液，H2的产量减少，错误；C、加入(NH4)2SO4粉末，H2的产量增大，错误；D、加入K2SO4固体，反应速率不变，错误。
本题难度：一般
4、选择题 对于在一定条件下放热的可逆反应来说，升高温度（?）
A．正、逆反应速率都加快
B．仅逆反应速率加快
C．仅正反应速率加快
D．正反应速率减慢，逆反应速率加快
参考答案：A
本题解析：升高温度，正逆反应速率均是增大的，答案选A。
点评：该题是常识性知识的考查，侧重对教材基础知识的巩固和检验，该题也是高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是明确温度对反应速率的影响与正逆反应是无关系的。
本题难度：一般
5、选择题 下列做法，不能使600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/prfm0pa454o.gif\">的反应速率增大的是
[? ]
A．增大盐酸的浓度
B．碾碎碳酸钙
C．适当加热
D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般