1、选择题 一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是
A．硫酸铜固体
B．水
C．醋酸钾溶液
D．氯化钠溶液
时间:2017-08-06 10:41:15
1、选择题 一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是
A．硫酸铜固体
B．水
C．醋酸钾溶液
D．氯化钠溶液
参考答案：A
本题解析：A、由于形成原电池，反应速率增大；B、加水稀释，浓度减小，速率减慢；C、醋酸根结合氢离子，氢离子浓度减小，速率减慢，随着反应的进行，醋酸电离平衡向电离的方向移动，放出的氢气量不变；D、相当于稀释了溶液。答案选A。
考点：影响化学反应速率的因素
本题难度：一般
2、选择题 参照反应Br+H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/osihltnfla1.gif\">HBr+H的能量对反应历程的示意图，如下图所示，下列叙述中正确的
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nhmiexwqzbk.gif\">
[? ]
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
C．正反应为吸热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0oukqzx1jfa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)实验前用碱液清洗铁钉，再用0．100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____ 。
(2)为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是______ (填序号）。
①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性
(3)实验中试管内发生的总反应为__ ____ ；用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：①导管与试管内部空间总体积，②______ 。
(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：
假设一：电解质溶液的PH不同
假设二:NaCl溶液的浓度不同
假设三：
(5)借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tjch5xhb4x0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是__ ____
②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是______
③按上述实验装置，设计实验证明假设二。
第一步：___________ ；
第二步:：相同温度下，加入系统表面积的铁钉，组装两套完全相同的上述装置，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。
参考答案：（1）除去铁钉表面的铁锈；
（2）⑤①④②③
（3）4Fe＋3O2＋6H2O=4Fe(OH)3；吸入导管内的品红溶液；
（4）铁钉的表面积（温度、催化剂）
（5）①溶液的酸性太强，铁容易发生析氢腐蚀；
②6．0<PH≤6．5
③配置不同浓度的NaCl溶液；
本题解析：(1) 铁钉表面由铁锈，可以用稀硫酸除去。(2) 试验装置装药品之前首先要检验气密性，(3) 氯化钠溶液显中性，铁钉在中性溶液中和氧气发生吸氧腐蚀，总反应为：4Fe＋3O2＋6H2O=4Fe(OH)3；随着反应的进行，试管内氧气减少，压强降低，在大气压的作用下，烧杯中的品红溶液进入带刻度导管，反应掉的氧气等于导管内的品红溶液的体积(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，说明反应速率慢，回答问题时应该从影响化学反应速率的因素方面答题；(5)①当pH=2时，溶液显酸性，铁钉发生析氢腐蚀，产生气体，液柱为0；②当PH的范围为：6．0<PH≤6．5反应的时间最短，产生的液柱最高。③假设二为NaCl溶液的浓度不同，首先要配置不同浓度的NaCl溶液。
考点： 钢铁腐蚀 影响化学反应速率的因素
本题难度：困难
4、选择题 根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是
| | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 温度/℃ | ||
| c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | V(mL) | ||
| A | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 5 | 10 |
| B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
| C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
| D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
参考答案：D
本题解析：本题结合温度和Na2S2O3浓度即可解题。
考点：化学反应速率的影响因素。
本题难度：一般
5、选择题 纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”?的有关叙述正确的是（?）
A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快
C．“纳米铜”与铜是同素异形体
D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快
参考答案：B
本题解析：A．常温下“纳米铜”比铜片的与氧气的接触面积大，活动性强，反应时反应速率快。错误。B．Cu是固体，把Cu制成“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。最强。C．“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已。错误。D．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子，反应时反应速率快。错误。
本题难度：简单