时间:2017-08-06 10:39:00
1、选择题 下列溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是( )
A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液
B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
C．100mL1mol/L NaCl溶液
D．50mL0.5mol/L HCl溶液
2、选择题 有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为
A．5mol/L
B．6mol/L
C．6.75mol/L
D．6.25mol/L
3、选择题 下列说法正确的是
A．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2×6．02×1023
B．标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数为1．0×6．02×1023
C．2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2×6．02×1023
D．Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6．02×1023，则Cl-的数目大于3×6．02×1023
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（?）
A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA
B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
5、实验题 （12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为?。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是? ?
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__?。
③定容的正确操作是? ?
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（?）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处?