时间:2017-08-06 10:39:00
1、选择题 下列说法正确的是 ( )
A．把100 mL3 mol·L－1的H2 SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCI2溶液跟I00 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
参考答案：B
本题解析：A、混合后溶液的体积不是200ml，不能计算硫酸的浓度，A错误；B 、稀释过程中氯化钠的质量不变，所以稀释后氯化钠的质量分数是
×100%＝10%，B正确；C、溶液混合前氯离子浓度不同，因此混合后的氯离子不再是3mol/L，C错误；D、不能确定混合后溶液的质量以及混合前溶质的质量，所以不能计算混合后溶质的质量分数，D错误，答案选B。
考点：考查物质的量和质量分数的有关计算
本题难度：一般
2、选择题 下列描述中，前者一定大于后者的
A．22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数；
B．放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；
C．0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度；
D．1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；
参考答案：B
本题解析：A中分子数N=(V/Vm)×NA,选项中未指明两气体所处的条件，则Vm不确定，故无法比较；
利用能量守恒，B正确；
C中，Na+的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L；
D中，两者电子数相等，均为10NA；
本题难度：一般
3、计算题 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为 0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm-3计）
参考答案：1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g·mol-1
其体积在标准状况下为12.0mol×22.4L·mol-1
1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915g·L-1－12.0mol×17.0g·mol-1
其体积为
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为?。
参考答案：8.4g
本题解析：硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，则如果铁是过量的，则生成的氢气体积之比是1∶2，但实际生成的氢气体积之比是2∶3，这说明在反应中盐酸不足，硫酸是过量的。盐酸的物质的量是0.2mol，生成0.1mol氢气，则硫酸生成的氢气是0.15mol，所以根据方程式Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，参加反应的铁是0.15mol，其质量是0.15mol×56g/mol＝8.4g。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出盐酸不足、硫酸硫酸过量，然后根据方程式直接列式计算即可。
本题难度：一般
5、填空题 （10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。
参考答案：（1） m/M mol。
（2） 2mNA/M 个。
（3） 22．4m/M L。
（4）质量分数为 m/（m+1000） 。
（5） m/MV mol·L－1。
本题解析：略
本题难度：一般