时间:2017-08-06 10:39:00
1、选择题 下列溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是( )
A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液
B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
C．100mL1mol/L NaCl溶液
D．50mL0.5mol/L HCl溶液
参考答案：A
本题解析：溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，氯离子的浓度大小与溶液的体积无关，只与溶质的物质的量浓度、化学式中氯离子个数有关，据此进行判断．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 ，Cl—的物质的量浓度为0.5mol/Lx3=1.5mol/L；100mL 0.5mol/L MgCl2溶液氯离子浓度为0.5molx2=1mol/L；100mL1mol/L NaCl溶液氯离子浓度为1mol/L，50mL0.5mol/L HCl溶液氯离子浓度为0.5mol/L，A中离子浓度最大，答案选A.
考点：物质的量浓度的大小比较
本题难度：一般
2、选择题 有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为
A．5mol/L
B．6mol/L
C．6.75mol/L
D．6.25mol/L
参考答案：D
本题解析：根据
，溶质质量分数扩大2倍，蒸发溶剂质量为原溶液质量的一半；则原溶液质量为200g，
。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2×6．02×1023
B．标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数为1．0×6．02×1023
C．2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2×6．02×1023
D．Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6．02×1023，则Cl-的数目大于3×6．02×1023
参考答案：D
本题解析：氯气与NaOH转移电子为；Cl2～e?，7．1g氯气反应转移的电子数为0．1×6．02×1023，A项错；NO与O2反应生成NO2，2 NO2
N2O4，分子数减少，所以混合后气体的分子总数<1．0×6．02×1023，B项错；C项没有注明外界条件，2．24LSO2的物质的量不确定；因为Fe3+水解，所以Cl?的数目大于Fe3+数目的3倍，D项正确。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（?）
A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA
B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
参考答案：B
本题解析：A、发生的反应为：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铁过量，故转移0.3电子，错误；B、一个C2H6分子中含有6个C-H极性键，正确；C、二者发生反应为2NO＋O2=2NO2，错误。 D、转移2NA，错误。
本题难度：一般
5、实验题 （12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为?。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是? ?
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__?。
③定容的正确操作是? ?
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（?）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处?
参考答案：（12分,每空2分）（1）20mL?
（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切?④ B
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
本题解析：（1）在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要用到浓硫酸的体积为
。
（2）①转移需要玻璃棒，所以将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。
②由于洗涤液中含有溶质，所以洗涤的目的是使溶质完全转移到容量瓶中。
③定容时需要胶头滴管，所以定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。
④根据c＝n/V可知。容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响结果；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质减少，难度偏低；定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，不影响结果，答案选B。
（3）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且量筒也不能原来稀释溶液，所以错误是不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
点评：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。
本题难度：一般