1、选择题 下列分子中，键的极性最强的是
[? ]
A．PH3?
B．H2S
C．HBr
D．HCl
参考答案：D
时间:2017-08-06 10:28:05
1、选择题 下列分子中，键的极性最强的是
[? ]
A．PH3?
B．H2S
C．HBr
D．HCl
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO ③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3- ④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是
A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C.H2SO3是一种强酸
D.H2CO3、HClO都属于弱酸
参考答案：C
本题解析：分析：A、能相互反应生成水、沉淀以及气体等物质的离子不能共存；
B、根据强酸制弱酸的原理来回答判断；
C、亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸；
D、碳酸和次氯酸均不能完全电离．
解答：A、CO32-与H+、Ca2+发生反应分别生成水、二氧化碳以及碳酸钙，不能大量共存，故A正确；
B、根据反应CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-和强酸制弱酸的原理可以知道H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，故B正确；
C、H2SO3是一种弱酸，故C错误；
D、碳酸和次氯酸均不能完全电离，都属于弱酸，故D正确．
故选C．
点评：本题涉及离子共存、化学反应原理以及酸的强弱等方面知识，注意常见知识的梳理是关键，难度不大．
本题难度：一般
3、选择题 下列关于稀有气体的叙述不正确的是
[? ]
A．各原子轨道电子均已填满
B．其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．同周期中第一电离能最大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______（填元素符号）．
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______．
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式______．
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a?kJ和b?kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=______（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是______
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式______．（假设C只被还原至+2价）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/nr4svwix151.png\">
参考答案：根据元素周期表的结构，图示部分正好是元素周期表第二周期和第三周期的后半部分，故知A、B、C、D、E分别为：Al、C、N、O、Cl，
（1）同周期元素的原子，从左到右电负性越来越大，所以电负性：O＞N＞C，故答案为：O、N、C；
（2）盐酸中的氯离子能够被强氧化剂高氯酸钾氧化为氯气，方程式为：8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O，故答案为：8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O；
（3）氮的氧化物中分子量最小的是NO，在一定条件下，2LNO气体与0.5L氧气相混合，得到1L的NO2还剩余1LNO，等量的该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后，所得溶液为亚硝酸钠，故答案为：NaNO2；
（4）在298K下，Al、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a?kJ和b?kJ，则热化学方程式为：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-4aKJ/mol；②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-bKJ/mol，铝的单质能将碳从CO2中置换出来生成3molC的单质的方程式为：③4Al（s）+3CO2（g）═2Al2O3（s）+3C（s）的反应焓变=①-②×3=-（4a-3b）KJ/mol，故答案为：-（4a-3b）KJ/mol；
（5）非金属之间的置换反应可以确定非金属性的强弱，氯气的氧化性强于硫，故可以将氯气通到硫化钠溶液中置换出硫来证明，故答案为：将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成；
（6）用铝和石墨作电极，硝酸稀溶液作电解质溶液构成原电池，发生铝和硝酸之间的氧化还原反应，正极发生的是得电子的还原反应，故答案为：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是
[? ]
A．K>Na>Li?
B．F>O>S?
C．P>Mg>Al?
D．C>N>O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单