时间:2017-08-06 10:28:05
1、填空题 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 
违反泡利不相容原理的有________，违反洪特规则的有________。
参考答案：①；②④⑤
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测元素周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素电负性的取值范围_____<X<______
(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。
参考答案：(1)F；0.8；1.2
(2)从上向下，X值减小；元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A.甲烷有四个相等碳氢键
B.甲烷的三氯代物只有一种
C.甲烷的一氯代物只有一种
D.甲烷的二氯代物只有一种
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是
[? ]
A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．电负性越大，金属性越强
C．同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变大
D．电负性越小，非金属性越强
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列哪个参数不是定量衡量或比较原子得失电子能力强弱的
[? ]
A．电离能
B．电子亲和能
C．电势能
D．电负性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单