时间:2017-08-06 10:23:40
1、填空题 （12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。
（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。
（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。
（三）实验原理：
铜与稀硝酸反应的离子反应方程式?①?。
（四）实验步骤：
1、按右图所示连接好装置，检验装置的?②?；
2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）?③?，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；
5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。
（五）实验讨论：
1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）
?④?；
2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）
?⑤?。
（六）实验评价：
该装置的优点是（任写一个即可）?⑥?；
有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法?⑦?。
参考答案：① 3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）?②气密性（1分）?③CaCO3（1分）
④ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O （2分），利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应（1分）
⑤ 2NO + O2 = 2NO2（1分）,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）
⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）（2分）
⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。（1分）
本题解析：①硝酸是氧化性酸，能和铜发生氧化还原反应，方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
②制气装置连接好后，首先检验装置的气密性。
③由于装置中含有空气，会氧化生成的NO，从而干扰实验，所以需要先排尽装置中的空气。可以利用硝酸和碳酸钙反应生成的CO2来实现，即加入的固体药品是碳酸钙，反应的方程式为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O。
⑤由于NO极易被氧化生成红棕色NO2，所以目的是证明Cu与稀硝酸反应生成NO的，方程式为2NO + O2 = 2NO2。
⑥评价实验可以从操作的难易程度、尾气的处理、实验现象等考虑。根据装置及实验过程可知，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）
⑦由于在排空气时，无法判断是否完全排尽，所以通过石灰水变浑浊的现象，来准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。
本题难度：一般
2、实验题 氯离子插层镁铝水滑石
是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为
和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）
热分解的化学方程式为?。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定
,则装置的连接顺序为?（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是?。装置连接后，首先要进行的操作名称是?。
（3）加热前先通
排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是?、?等.
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=?.若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将?（填“偏高”或“偏低”）
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1—2y(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定
，除测定D的增重外，至少还需测定? .
参考答案：（15分）（1）2[Mg2Al(OH)6Cl·XH2O]
4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O
（2）a-e-d-b，吸收HCl气体，检验气密性
（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸（合理答案均给分）
（4）3 、 偏低
（5）装置C的增重及样品质量（样品质量后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
本题解析：（1）由已知产生的物质不难写出其方程式：
2[Mg2Al(OH)6Cl·XH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O
（2）C吸收HCl，D吸收H2O，需先吸收水，再吸收HCl，另外注意导管应长进短出；氢氧化钠溶液可以吸收HCl气体，通过与D增重的量，共同求得x值；该过程有气体生成，连接好装置后需检验气密性
（3）该实验目的为通过装置C、D增重，来判断化学组成，故需将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，同时也防止产生倒吸现象
（4）n（HCl）: n（H2O）="2:" (5+2x)=36.5g/36.5:9.9g/18?可求得x="3" ；若去掉冷却玻璃管，使热的空气可以通过C、D，使结果偏低
（5）要求得x，在方程式中需知两种物质的量，所以可以是①装置C的增重及样品质量，②样品质量及其分解后残余物质量，③装置C的增重及样品分解后残余物质量，都可以解决。
【考点定位】本题考查化学实验设计与评价。
本题难度：一般
3、选择题 下列变化中，由加成反应引起的是
A．将乙醇蒸汽通过
灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色
B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 为了证明有关物质的性质，某同学设计了如图所示的装置。当打开旋塞C，使A中液体与H中搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃得更亮。请回答下列问题：
⑴请写出下列有关仪器的名称:A??D??
⑵请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称：A中??，固体B?,固体F??
⑶用化学方程式表示F中发生的有关反应（用双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目）.
?、?
(4)、写出H中反应的离子方程式?
参考答案：(1)A:长颈漏斗? D：集气瓶
（2）盐酸；?碳酸钙；过氧化钠
（3）2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 （10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用右图所示装置进行有关实验。
请回答：
(1) 装置A中发生的化学反应方程式为
_____________________________________。
(2) 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ?，其作用是 ?。
(3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是?。
B中应放置的液体是(填字母) ?。
a．水? b．酸性KMnO4溶液? c．浓溴水? d．饱和NaHSO3溶液
(4) 实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
① 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是?。
② 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．NaOH固体? b．BaCl2溶液? c．银粉? d．Na2CO3溶液
参考答案：（10分）（1）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）碱液（其他合理答案均可给分）；?吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
（3）广口瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；? d
（4）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应?②d
本题解析：(1)本题探究铜跟浓硫酸的反应情况，由图可知，A为反应的发生装置，即铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应；
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有可以吸收多余SO2的碱液，目的是防止污染空气；
(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置饱和NaHSO3溶液，故而B中现象是广口瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；
(4)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，故而不能反应完全，②用来检验是否还有硫酸，a．加入NaOH固体观察不到现象， b．加入BaCl2溶液只能证明硫酸根离子的存在，c．加入银粉不反应，d．加入Na2CO3溶液有气泡产生，现象明显，故选d
点评：本题考查铜与浓硫酸的反应，注意积累实验基础知识和环保理念，本题难度不大。
本题难度：一般