1、实验题  维生素C对维持人体正常生理功能有重要作用，其分子式是C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗。许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素
C，例如：新鲜橙果中的橙汁液中含维生素C浓度在500 mg·L－1左右。
某化学兴趣小组对标有“纯天然鲜橙原汁”的某市售橙汁中维生素C的含量进行了测定，请填写如下相关空白：
实验目的：测定市售××牌软包装纯天然鲜橙原汁饮料中维生素C的含量。
实验原理：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 H+ + 2 I－。
实验用品和试剂：
部分可能用到的仪器如下：
???
A? B??C
试剂：浓度为1.50×10－4mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。
实验过程：
（1）洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤并需用标准液润洗的仪器有?（从上述A、B、C仪器中选择，填编号）。
（2）打开一袋橙汁包，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。准确量取20.00mL该汁液加入烧杯中溶解,并用100 mL??(填仪器名称)定容配成100 mL稀橙汁。取洁净的 ?（从上述A、B、C仪器中选择，填编号），用上述稀橙汁润洗2～3次，并用该仪器取25.00mL稀橙汁入?中（从上述A、B、C仪器中选择，填编号），再加入约10mL蒸馏水充分摇匀，然后向其中加入2滴指示剂，应加指示剂的名称是?溶液。
（3）用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视?。滴定至终点时的现象是??。
（4）重复上述实验。
（5）数据记录和处理：

实验次数	稀橙汁体积（mL）	滴定用标准碘（水）溶液(mL)
1	25.00	23.10
2	25.00	23.00
3	25.00	22.90

?从实验数据可知,该橙汁饮料中维生素C的含量为??mg·L－1
（6）假定该小组成员滴定终点时读数皆为俯视读数，则测定结果??（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）

参考答案：（1）A 。
（2）?容量瓶；? A ；? C；?淀粉。
（3）锥形瓶中溶液颜色变化和标准碘溶液滴速。?
锥形瓶中溶液刚由橙（黄）色变为（淡）蓝色且半分钟不变色。
（5）? 121.44。?
（6） 偏低。

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  （12分）某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。

图1
（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。
（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。
（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号）
A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液
C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
D．滴加盐酸不宜过快
（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。
（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。
?
（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________，理由是:_____________。

参考答案：（1）a、b、c、d（2分）
（2）答案1：在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；答案2：在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。（2分）
（3）BD（2分）
（4）（2分）
（5）乙同学（1分）丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。（2分）

本题解析：（1）根据实验装置图可知，是利用通过排水法测量水的体积，进而得出气体的体积，实验正确的顺序是a、b、c、d。
（2）根据装置的特点可知，检验方法是在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；或在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。
（3）由于反应后装置中会残留部分CO2气体，所以反应前没有必要排净装置内的CO2气体。由于CO2能和碳酸钠溶液反应，所以C也不正确，因此正确的答案是BD。
（4）根据体积的变化可知，生成的CO2是V3－（V2－V1）＝V3＋V1－V2，其物质的量是（V3＋V1－V2）/22400mol，所以碳酸氢钠的质量是84（V3＋V1－V2）/22400g，因此质量分数是。
（3）根装置③的结构可知，反应中产生的CO2不可能完全被氢氧化钠溶液吸收，测定结果偏低，所以不如装置②好。

本题难度：一般

3、实验题  （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
【提出假设】
假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：?。甲同学还发现用同浓度FeCl3，Fe(NO3)3溶解银镜，FeCl3溶液溶解Ag的反应更快更完全，请解释其原因：　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
① ② ……	若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。

【思考与交流】
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论?，并简述理由：?。

参考答案：（1）Fe3++Ag= Fe2++Ag+（2分）? FeCl3中Cl－与Ag＋生成AgCl，促进正向反应完全。（2分）
（2）①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH；（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  （17分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下：

（1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为　　　　 　　　　　　?。
（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素的存在形式是　　　　（写化学式）。
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
　①气体B的化学式为　　　　?
　②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为　；
（4）钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯的适宜条件是：反应温度为　?，反应时间约为　?，含钯的样品与王水的质量比为　　 　　　?。

（5）700℃“焙烧1”的目的是　　　　?， 550℃“焙烧2”的目的是　　　　　　　　　　　　　?。

参考答案：（1）PdO+HCOOHPd+CO2↑+H2O；（2）Fe(OH)3；（3）①NO；②H2PdCl4；（4）80～90℃；8h；1:8；（5）除去活性炭及有机物，脱氨[或“将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2”]

本题解析：（1）甲酸分子中含有醛基，有还原性，能把氧化钯还原为Pd,它本身被氧化为碳酸，反应的化学方程式为PdO+HCOOHPd+CO2↑+H2O；（2）王水有强的氧化性，会把Fe氧化为Fe3+,加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素也会形成Fe(OH)3沉淀。（3）①王水把Pb氧化时，其中的硝酸被还原得到无色、有毒的气体B是NO；②Pd：42.4÷106.4=0.4;H:0.8÷1=0.8.所以Pd:H=1:2.由于Pd是+2价，H为+1价，根据化合物的正负化合价的代数和为O，所以还应该含有4个-1价的阴离子。它的物质的量为0.4mol×4=1.6mol.因此其相对原子质量为：（1－42.4%－0.8%）÷（0.4×4）=35.5。所以该离子是Cl-。A的化学式为H2PdCl4；（4）由题目提供的示意图可知则王水溶解钯的适宜的反应温度为80～90℃；反应时间约为8小时，含钯的样品与王水的质量比为1:8。（5）700℃“焙烧1”的目的是除去废Pd催化剂中的活性炭及有机物杂质；550℃“焙烧2”的目的是将Pd(NH3)2Cl2煅烧使之转变为PdCl2。2)的反应原理、反应条件的选择、化学式的确定、方程式的书写。

本题难度：一般

5、实验题  ( 12分 ) ( 1 ) 在试管里加入2 mL蛋白质溶液，然后加入2 mL甲醛溶液，可以看_____，把少量沉淀放入盛有蒸馏水的试管里，沉淀 __________ 。
( 2 ) 1995年美国科学家Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳。…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300～500个碳原子，该物质很活泼。回答下列问题:
①链式炔碳的熔点，估计比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。
②推测链式炔碳C300经适当处理可得含多个C≡C的链状化合物C300H296，该分子中含C≡C最多可达个 ________ 。
( 3 ) 高分子水解产物的分子结构简式和名称分别是 __________________ ，______________________ 。

参考答案：( 1 ) 有沉淀产生　不溶解
( 2 ) 低　76

本题解析：( 1 ) 考查蛋白质的性质，在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属、甲醛、酒精、苯甲酸存在下变性，丧失了原有的性质。
( 2 ) 链式炔碳为分子晶体，熔沸点较低与烷烃 C300H602相比，氢原子数相差306，多一个C≡C少4个氢原子，所以应有76个C≡C。

本题难度：简单

首页 上页 9 10 下页 尾页 10/10/10

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★