时间:2017-08-06 10:13:24
1、选择题 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）
A．Na2SO4
B．HCl
C．NaCl
D．CuSO4
参考答案：A．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；
B．加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故B错误；
C．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，不全部为水的电解，故C错误；
D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （16分）Ⅰ．已知：
4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol
试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式 。
Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－
O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：
| t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
| α/% | 0 | 33 | 42 | 49 | 59 | 73 | 74 | 75 | 75 |
参考答案：Ⅰ．3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= —4.2kJ/mol
或6Na2O（s）+2C（s，金刚石) =8Na（g）+2Na2CO3(l) △H= —8.4kJ/mol
（2分，方程式1分，△H的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分）
Ⅱ．
(1)
（2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分, 计算出结果：3.5×10－5mol/(L.s)也给分，合理即给分）
（2） O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－ O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH
起始浓度(mol/L) 0.050 0.050 0 0
变化浓度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75%
平衡浓度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75% (1分)
(1分) 
(2分)
(共4分，其中：三段式1分，K的表达式1分，代入数值1分，计算结果1分。单位错漏扣1分，全部不带单位不扣分，有效数字错误不扣分，其他合理解法也给分)
(3)升高温度，增大OH－的浓度，移去产物（任答2条，共2分，合理即给分）
Ⅲ．（1）Al-3e－=Al3+或2Al-6e－=2Al3+（2分）
2H2O+2e－=2OH－+H2 ↑或6H2O+6e－=6OH－+3H2 ↑
或 2H++2e－=H2 ↑或 6H++6e－=3H2 ↑（2分）
（2）
（2分，其中，曲线1分，标注1分）
本题解析：Ⅰ 由盖斯定律可知：固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式：3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= -3/2×（-357.5kJ/mol）+1/2（－1080.9kJ/mol）= —4.2kJ/mol；Ⅱ、（1）根据速率公式：
,该反应在330~530s的平均反应速率为
mol/(L.s)；（2）试计算某温度下该反应的平衡常数，由题意可知： O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－ O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH
起始浓度(mol/L) 0.050 0.050 0 0
变化浓度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75%
平衡浓度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75%
则K=
；（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，即应是平衡正向移动，O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH为水解反应是吸热反应，故升高温度平衡正向移动，或增大OH－浓度使平衡正向移动增大O2NC6H4COOC2H5的转化率，或分离出乙醇等产物也能使平衡正向移动，故应采取条件为：升高温度或增大OH－浓度或分离出一部分产物；Ⅲ．（1）图装置中，Al电极为阳极，故该电极为Al放电，发生电极反应为2Al-6e－=2Al3+，阴极为水中H+放电，故电极反应为：6H++6e－=3H2 ↑或6H2O+6e－=6OH－+3H2 ↑；（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，则消耗水为0.6mol，产生Al(OH)3为0.2mol，故图象为：。
考点：化学反应原理综合。
本题难度：困难
3、选择题 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3]
B．NaOH[NaOH]
C．KCl[KCl]
D．CuSO4[CuO]
参考答案：D
本题解析：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质(固体或气体)，相当于什么物质脱离反应体系，就加入什么物质，即可使溶液完全复原。对几个选项的详细分析：A中4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag+O2，相当于2Ag2O，故应当加入适量Ag2O才能复原，若加入AgNO3，会使NO3-的量增加。B中2H2O2H2↑+O2↑，脱离反应体系的是2H2+O2，相当于2H2O，故加入适量水可以复原。C中2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2，脱离反应体系的是H2+Cl2，相当于2HCl，故应通入适量HCl气体才能复原，若加入盐酸时，同时又增加了水。D中2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，脱离体系的是2Cu+O2，相当于2CuO，故加入适量CuO可以复原。
考点：电解原理
本题难度：一般
4、填空题 （8分）下图为以惰性电极进行电解。
完成下列问题
（1）A电极的现象是?B电极的电极反应方程式?
D电极的反应方程式??
（2）若电路中通过1mol电子，C电极的增重为?g
参考答案：（8分
（1）有红色固体析出、? 2Cl—+? 2e-= Cl2? 4OH—－ 4e- = 2H2O + O2 ↑
（2）108
本题解析：连接外电源负极的A、C为电解池的阴极，而B、D为阳极
左池A极：Cu2＋＋2e－=Cu? B极：2Cl—+? 2e-= Cl2↑
右池C极：Ag＋＋e－=Ag? D极：4OH—－ 4e- = 2H2O + O2 ↑
（1）有红色固体析出、? 2Cl—+? 2e-= Cl2? 4OH—－ 4e- = 2H2O + O2 ↑
（2）由C极的电极反应Ag＋＋e－=Ag知，当电路中通过1mol电子时，析出银的质量为108g
本题难度：一般
5、填空题 （14分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源B 极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:___________?_____。
（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。
（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）装置丁中的现象是________________________________________。
（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为?mol/L。
参考答案：（1）负极?（2）CuSO4+Fe
Cu+FeSO4?（3）1:1
（4）粗铜?变小?（5）Y极附近红褐色变深?（6）0.4
本题解析：（1）电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明是氢离子放电，溶液呈碱性，F极为阴极，也就是说B为负极。
（2）铁为阳极失电子，溶液中的铜离子得电子，则总反应为：CuSO4+FeCu+FeSO4
（3）由（2）可知铁、铜的物质的量相同
（4）粗铜的精炼，阳极G应该为粗铜，由于其中一些杂质金属放电，导致溶液中的铜离子浓度减小
（5）考查胶体的电泳现象
（6）由关系式Cl2~ FeSO4可知甲池中所生成的FeSO4的物质的量浓度为0.4mol/L
本题难度：一般