1、选择题  X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是
A．X3YZ4
B．X2YZ3
C．XYZ4
D．X4YZ4

参考答案：B

本题解析：根据元素的结构可知，X的最高价是＋1价，Y是S，Z是O，可组成的化学式应该是选项B，其余都是错误的，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
(2) 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，
(3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比，非金属性较强的”这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________，请说明理由_______________。
（5）CO和Y2是等电子体，CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

?	A－B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比Y2活泼的原因：______________________________________。

参考答案：(1)6（2分）　　(2) Cl（1分）? (3)　b（1分）　
（4）N>O（1分）? N原子的外围电子排布式为2s2sp3,2p轨道处于半充满状态，处于能量较低的稳定状态。（2分）
（5）断裂CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，断裂N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。（3分）

本题解析：T元素M层上有2对成对电子，则T元素的核外电子排布式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/o0lqkf112ms.png\" style=\"vertical-align:middle;\">即T元素为S（硫）元素；
X元素的基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，则X元素原子的核外电子数=5×2-2=8，即X元素为O（氧）元素；
Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y元素为N（氮）元素；
Z元素最高正价是＋7价，在短周期中只能是CL（氯）元素；
所以（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子；
（2）元素Z与元素T为同一周期元素，在同周期中从左至右，元素的非金属性增强，所以非金属性强的为CL；
（3）非金属性强弱的比较依据有：单质与氢气化合的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物—酸性强弱，所以正确选项为b。
（4）N>O?因为N原子的外围电子排布式为2s2sp3,2p轨道处于半充满状态，处于能量较低的稳定状态。
（5）断裂CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，断裂N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。

本题难度：简单

4、选择题  600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/43hef12l0se.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">U是制造原600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xoesce4031t.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">子弹的材料。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/43hef12l0se.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A ?235?B ?143?C ?92? D 51

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl多少吨，含Na35Cl多少吨？

参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xvykipx1z5c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">6.6 t ；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3xayoe4blyv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"1.4\" t

本题解析：可设35Cl和37Cl两种同位素的比例为a:b，则35a+37b=35.5(a+b)，得a:b=3:1，所以23Na35Cl和23Na37Cl的物质的量之比为3:1，设Na35Cl有x吨，Na37Cl有y吨，依据题意，可得x+y=10*90%,(x/58):(y/60)=3:1,解得x、y值，再由y值求出37Cl的含量。
点评：本题考查相对原子质量的计算和同位素的知识，依据题意，可求算得混合物中物质含量，综合性较强，题目难度中等。

本题难度：一般

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