1、选择题 下列比较，不正确的是
A．稳定性HCl>HBr>HI
B．酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3
C．粒子半径 S2-<Cl ">
时间:2017-08-06 09:57:48
1、选择题 下列比较，不正确的是
A．稳定性HCl>HBr>HI
B．酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3
C．粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+
D．沸点 I2>Br2>Cl2>F2
2、填空题 （8分）
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为?个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为?。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点?（填“低”或“高”），其原因为?。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用?杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为?。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数，则C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/a2zgfuerbff.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">aO晶胞体积为?cm3
3、计算题 现有0.2mol某元素600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/apz0k0ayxpz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
4、选择题 下列关于元素的叙述正确的是（?）
A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物
B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子
C．简单离子最外层电子数只能是2或8
D．元素周期表中共有18列，分为16个族
5、推断题 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
（1）写出下列元素的符号：A?， E?。
（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是?。
（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是?。
（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为?。
（5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________