时间:2017-08-06 09:53:04
1、选择题 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）为
A．(2b-4a)/V
B．(b-a)/V
C．(2b-2a)/V
D．（b-2a）/V
参考答案：C
本题解析：一份中滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀，发生反应消耗a mol NH3·H2O，则n(Al3+)="a∕3" mol.n(AlCl3)=n(Al3+)="a∕3" mol. AlCl3和产生的氯离子n(Cl－)=amol,产生 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗b mol AgNO3。则n(Cl－)总="b" mol.则NaCl产生的氯离子n(Cl－)=(b-a)mol,n((Na+)=n(Cl－)=(b-a)mol,所以c(Na+)=n((Na+)∕V∕2="(b-a)mol∕V∕2L=(2b-2a)/V(" mol/L).所以正确选项为C。
本题难度：一般
2、选择题 下列物质的物质的量最大的是
A．1 gH2
B．11 gCO2
C．8 gO2
D．4.5 gH2O
参考答案：A
本题解析：A、B、C、D物质的量分别为0.5mol、0.25mol、0.25mol、0.25mol。
点评：
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=
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本题难度：一般
3、选择题 标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3下列对这四种气体的关系判断从小到大顺序不正确的是
A．体积：④<①<②<③
B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<②
D．氢原子数：②<④<③<①
参考答案：A
本题解析：A、3.01×1023个HCl的体积V=
Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=
Vm=
×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol
本题难度：一般
4、计算题 100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为( )
参考答案：C
本题解析：由c=n/v得，硫酸根离子浓度为
=0.4mol/L，答案选C.
考点：物质的量浓度的计算
本题难度：一般
5、选择题 标准状况下V L氨气溶解在1 L的水中（水的密度近似为1 g/ml）,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．c=1000Vp/（17V+22400）
B．W=17c/（1000p）
C．W=17V/（17V+22400）
D．p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
参考答案：D
本题解析：溶质的物质的量：
mol，溶质的质量为（
）g，溶液的质量为：（
）g，溶液的体积为：
故溶液的质量分数为：W=
=17V/（17V+22400），C正确
溶液的物质的量浓度c=
=1000Vp/（17V+22400）mol/L，A正确
根据物质的量浓度及质量分数的置换关系可知：W=17c/（1000p），B正确
D项错误：溶液的体积不能简单的认为是气体体积与水的体积之和
答案为D
本题难度：一般