时间:2017-08-06 09:53:04
1、填空题 某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因?
（2）某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O，在室温下也不能配得1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：
?
Ⅱ.用18 mol?L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为?mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、?、?
(4)配制溶液时，定容的操作方法是：?
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是?
A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D．用水洗涤容量瓶未干燥
参考答案：（1）Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3＋H2O（2分）
（2）室温下，Ba(OH)2饱和溶液的浓度只约为0.12 mol?L-1（2分）
(3) 27.8（2分），胶头滴管、500 mL容量瓶（2分）
(4)加水离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴滴加至刻度线（2分）
(5) A （2分）
本题解析：（1）长期放在空气中氢氧化钡会与二氧化碳反应生成碳酸钡而出现浑浊。（2）室温下，溶解度为3.9g/100g水。n=".9g/315g/mol=0.012mol" 10000g水中应该溶解0.12mol，假设密度是1g/ml,所以浓度大约0.12mol/L，达不到1mol/L。（3）只能用500ml的容量瓶配置无450ml的容量瓶。所需主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶.(4)定容的操作方法是加水离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面与刻度线相切。（5）量取浓硫酸的量筒不需要洗涤，制备量筒时误差已经考虑，否则溶质偏多结果偏高。仰视刻度线使加水多，所以浓度偏低。洗涤容量瓶没有干燥无影响。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中错误的是
A．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
B．2mol H2O和2mol NH3含电子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．H2SO4的摩尔质量是98g
参考答案：D
本题解析：A.1个CO和CO2中的分子数中都只含1个碳原子，所以等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等，A正确；B.水和氨气都是10电子分子，2mol H2O和2mol NH3含电子数相同;B正确；C.等质量的O2和O3中氧原子的质量相等，故含有氧原子相等，C正确；D.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，D错误;选D。
考点：考查摩尔质量的概念，物质的量的计算等知识。
本题难度：一般
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有
① 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5 NA?
②0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子数目为0.10 NA?
③ 1?mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子
④ 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-一定小于NA?⑤ 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1 NA
⑥电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为NA个
⑦ 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4NA
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（?）
A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA
C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA
参考答案：B
本题解析：A镁是二价金属，n(Mg)=2.4g÷24g∕mol=0.1mol,所以失去的电子数为0.2NA错误。B 28g氮气的物质的量是1mol,所含的原子数为2 NA?正确。C只给气体的体积而缺条件，无法计算，错误。D只知道浓度而无体积无法计算，错误。
本题难度：一般
5、选择题 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（?）
A．1：1
B．24：27
C．12：9
D．32：33
参考答案：D
本题解析：依题意，n(HCl)=0.6mol，相对于5g的镁和铝，盐酸是过量的。
2HCl+Mg=MgCl2+H2? Δm
24? 2? 22
a1?
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2? Δm
54? 6? 48
a2?
因反应后天平仍保持平衡，所以=，则
，答案选D。
点评：本题属于初中的质量差问题
本题难度：一般