1、选择题  下列除去氯化亚铁溶液中的铁粉最简单的操作方法是
A.过滤
B.萃取
C.升华
D.结晶

参考答案：A

本题解析：分析：除去氯化亚铁溶液中的铁粉，可用过滤的方法．
解答：铁粉不溶于水，可用过滤的方法分离，而萃取、升华、结晶都不符合，
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常见分离操作使用的范畴．

本题难度：一般

2、填空题   (8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113	?	450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6	?
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是?。
(2)碲的化合价可能有?。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
?。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3＋?→Al(OH)3↓＋? H2Te↑

参考答案：(1)113～450℃（2分）　(2)－2、＋4、＋6（2分）
(3)　2H2Se＋O2===2H2O＋2Se（2分）
(4)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑（2分）

本题解析：学会分析数据；
（1）观察“单质熔点”一行数据：由左到右，逐渐升高，故硒的熔点范围可能是113～450℃；
（2）观察“主要化合价”一行数据，且同主族元素，由上到下，失电子能力逐渐增强，故会逐渐表现出正价；

本题难度：一般

3、选择题  按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是?
A．单质的还原性
B．阳离子的氧化性
C．单质的密度
D．单质的熔点

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（?）

W	X	?
?	Y	Z

?
A．原子半径大小：W＞X
B．元素最高正价：W＞Z
C．简单阴离子的还原性：Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性：X＞Y

参考答案：B

本题解析：A.W、X是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：W ＞X。正确。B.假设W的原子最外层电子数为a,则X为(a＋1);Y为(a＋1)=;Z为（a＋2）. 由于这四种元素原子的最外层电子数之和等于24。所以a=5.因此W是N；X是O；Y是S；Z是Cl.N的最高化合价为+5价；Cl的最高化合价为+7价，因此元素最高正价：Z ＞W。错误。C．同一周期的元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其简单离子的还原性就越弱。故简单阴离子的还原性：S2－＞Cl－.正确。D.X、Y是同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。因此气态氢化物的稳定性H2O>H2S。正确。

本题难度：一般

5、填空题  第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3ufb0yvfxs0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是?（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是?。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2?738KJ/mol， I3??3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（?）
A．3.5
B．1.8
C．2.5
D．4.0
（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为 ?_________?（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：? ______?。

参考答案：（每空1分，共9分）（1）增大；减小；已达稳定结构，不易失去电子
（2）第ⅡA族元素原子的ns轨道上电子排布达到全充满，第ⅤA族的p轨道半充满，是较稳定结构，难失去电子。而ⅢA族原子价电子排成ns2np1，若失去p能级的一个电子使剩余ns上达到全充满的较稳定结构，故I1较小?（3）＞；＞?（4）C
（5）HClO4＞H2SO4＞H3PO4；上一周期的元素的氢化物分别为NH3、H2O、HF，半径小，键长小，键能大，分子稳定

本题解析：（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量，因此金属性越强第一电离能越小。同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是增大；同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是逐渐减小；由于稀有气体元素的最外层电子已达稳定结构，不易失去电子，所以稀有气体的第一电离能在同周期中是最大。
（2）由于第ⅡA族元素原子的ns轨道上电子排布达到全充满状态，第ⅤA族的p轨道电子处于半充满状态，是较稳定结构，难失去电子。而ⅢA族原子价电子排成ns2np1，因此若失去p能级的一个电子使剩余ns上达到全充满的较稳定结构，故I1较小。
（3）由于镁元素的3s能级处于全充满状态，稳定性强，因此镁的第一电离能强于钠的，则2号元素是Mg。由于Mg失去最外层1个电子后使3s能级电子处于半充满状态，稳定性强，因此如果Mg元素的的I1＝738KJ/mol,则它的I2＞738KJ/mol。同样分析可知如果镁失去3s能级的2个电子后使2p能级的电子处于全充满状态，稳定性强，因此I3＞3×738KJ/mol；
（4）由于P元素的3p能级处于半充满状态，稳定性强，因此P元素的第一电离能强于S元素的第一电离能，所以5、4、6三种元素分别是P、S、Cl。由于非金属性越强，电负性越大，所以S元素的电负性介于P和Cl元素之间，故答案选C。
（5）根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4。由于上一周期的元素的氢化物分别为NH3、H2O、HF，半径小，键长小，键能大，分子稳定，因此它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱。

本题难度：困难

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