1、填空题 处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。
请填空：
(1)在B的单质 ">
时间:2017-08-06 09:50:54
1、填空题 处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。
请填空：
(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；
(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，此时B原子与H＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为?；
(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是?；
(4)A的氢化物易溶于水，原因是?。
参考答案：(1)2（1分） ? 1（1分） (2)配位键（2分） 正四面体形（2分） (3)CH4（2分）
CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键（2分）
(4)HF和H2O均为极性分子（2分）
本题解析：A是周期表中电负性最强的元素，则A应该是F元素。B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，且和F位于同一周期，所以B应该是N元素。C的电负性介于A、B之间，则C是O元素。D与B相邻，所以D是碳元素。
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
本题难度：一般
2、简答题 （12分）【化学一物质结构与性质】
根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
（1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
（3）下列各项的比较中正确的是_________。
A．第一电离能：Mg>Al
B．电负性：P>Ge
C．稳定性：AsH3>H2S
D．金属性：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nal05bcfpny.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
Fe原子个数之比为_________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ifooyo15agu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（12分）
（1）3d54s1（2分） 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态（2分）
（2）O—H…N N…H—O（2分）? NH3分子中N原子采用sp3杂化后，N原子还有一对孤对电子，而H2O分子中O原子采用sp3杂化后，O原子有两对孤对电子，对成键电子的排斥作用更强、使键角更小。（2分）
（3）AB（2分）
（4）1:2（2分）
本题解析：（1）Cr为24号元素，价电子排布式是3d54s1；根据洪特规则，轨道上排布的电子为全充满或半充满时，状态稳定，体系的能量低，Cr基态原子3d、4s轨道上的电子均为半充满状态，所以整个体系能量最低。
（2）氨极易溶于水，NH3分子与H2O分子间形成了氢键，可表示为：O—H…N N…H—O；N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成N—H键后，N原子还有一对孤对电子，而H2O分子中，O原子与2个H原子形成O—H键后，还有两对孤对电子，对成键电子的排斥作用更强、使键角更小。
（3）A、Mg原子2s轨道排布2个电子，为全充满状态，所以第一电离能：Mg>Al，正确；B、根据元素周期表，电负性P > Si，Si > Ge，故P > Ge，正确；C、稳定性： H2S > PH3 >AsH3，错误；D、X质子数为20，为Ca， Y质子数为30，为Zn，活泼性Ca > Zn，错误。
（4）根据切割法，体心立方晶胞含Fe：8×1/8+1=2；面向立方晶胞含Fe：8×1/8+6×1/2=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：1:2。
本题难度：一般
3、选择题 下列不存在丁达尔效应的分散系是
A.食盐水
B.稀豆浆
C.有尘埃的空气
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
参考答案：A
本题解析：分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．
解答：A．食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故A正确；
B．稀豆浆为胶体，具有丁达尔效应，故B错误；
C、有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故C错误；
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查了胶体的性质，比较简单，只要准确掌握胶体性质即可作答．
本题难度：困难
4、选择题 某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8 g与O2完全反应，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（?）
①第3周期?②第2周期?③第ⅣA 族?④第ⅤA族
A．①②
B．①④
C．①③
D．②③
参考答案：C
本题解析：有质量守恒定律得出参加反应的氧气质量为6 g—2.8 g=\"3.2\" g，物质的量为3.2/32mol=\"0.1\" mol，所以产物ZO2物质的量也为0.1 mol，则其摩尔质量为60 g/ mol，因而Z的相对原子质量为60—32=28，即其质子数为14，此元素为硅元素，正确因为C.
本题难度：简单
5、填空题 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| X | 最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | 元素的主要化合价为-2价 |
| Z | 其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M | 与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N | 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qmljtrbqslw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）；离子键和非极性共价键（1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（2）<（1分）；＞（1分）（3）强（1分）；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（胶体）（2分）
本题解析：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，则X为碳元素；Y元素主要化合价为-2价，则B为氧元素；Z其单质及化合物的焰色为黄色，则C为钠元素；M与X同主族，其单质为半导体材料，则M为硅元素；N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则M为硫元素；
（1）根据共价化合物电子式的书写方法；根据过氧化钠的电子式来判断；根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；二氧化碳的电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qmljtrbqslw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；过氧化钠的电子式
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/a2lw3n1hru4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，含有离子键和非极性共价键；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）由图可知，温度为T2先到达平衡，所以T1＞T1，温度越高，NY3的体积分数减少，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；根据化学平衡常数分别为K1、K2只与温度有关，平衡正向移动，平衡常数增大；
（3）同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强以及强酸制弱酸来分析；碳元素的非金属性大于硅元素，则碳酸大于硅酸，碳酸能与可溶性硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐，离子方程式式为：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3；
本题难度：一般